化学三大守恒.ppt

* 老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在 精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。 虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但 他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成 长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻， 因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身 上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人 生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的 意义，我会永远记得这首《好大一棵树》，会一直记得 你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的 学生们，希望你们的人生会更加辉煌！ 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第五课时 * 如：HCl ＝ H＋+Cl－ 电解质的电离 强电解质 ____电离，只有电解质____、没有电解质____。 完全 离子 分子 弱电解质 通常只有________电离，既有电解质____、也有电解质____。 很少部分 分子 离子 二元弱酸 分____电离，以第___步电离为主，第___步远远弱于第___步电离。 两步 一 二 一 【知识大梳理】 水的电离 水也是一种____的电解质。水的离子积常数适用于_____________。 极弱 纯水和稀溶液 如：NH3?H2O　　NH4＋+OH－ 如：H2CO3　　H＋+HCO3－(弱) 　　HCO3－　　H＋＋CO32－(极弱) 酸和碱会抑制水的电离 盐类的水解 弱碱阳离子 水解生成____分子和____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－) 。 弱碱 H＋ 酸 ＞ 二元弱酸根 分____水解，以第___步水解为主，第___步远远弱于第___步水解。 两步 一 二 一 既能____、又能____，溶液的酸碱性取决于____________________。 电离 弱酸酸式根 电离和水解的相对强弱 一元弱酸根 水解生成____分子和_____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－) 。 弱酸 OH－ 碱 ＜ 水解 如：NH4＋+H2O　　NH3·H2O+H＋ 如：CH3COO－+H2O　　CH3COOH+OH－ 如：CO32－+H2O　　HCO3－+ OH－(弱) 　　HCO3－ +H2O 　 H2CO3 + OH－(极弱) 水解促进水的电离 如：HCO32－　　H＋+CO32－　(更弱)呈__性 　　HCO3－ +H2O 　 H2CO3 + OH－(弱) 碱 [探究1]：请找出下列溶液中各种微粒 NaCl: NH4Cl: Na2CO3: Na+、Cl-、H+、OH-、H2O c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 溶液对外是否显电性？ c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 你能找出这些微粒的关系吗？ 原理：电解质溶液中阳离子所带的__________等于阴离子所带的___________，溶液呈_______。 【例】请写出NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。 【分析】 Na+、H+所带正电荷总数等于HCO3-、 CO32-、OH-所带负电荷总数，故： n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)即：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 正电荷总数 负电荷总数 电中性 【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子，不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系 【分析】溶液中所含的离子有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH- 1．电荷守恒： 【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有：Na＋、PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH- c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) 【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中电荷守恒关系 。 c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) [探究2]：请找出下列溶液中各种微粒 NaCl: NH4Cl: Na2CO3: Na+、Cl-、H+、OH-、H2O 你能找出这些微粒的关系吗？ c(Na+)=c(Cl-) c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3 c(NH4+)+c(H+)