化学1专题4第一单元《硫酸的制备和性质》市级公开课教案20140221.ppt

4.1.3 硫酸的制备和性质(一) 厚德? 明理? 笃行 硫、氮和可持续发展 专题 4 一. 回顾?稀硫酸的性质 1.与酸碱指示剂作用: 2.与活泼金属反应: 3.与金属氧化物反应: 4.与碱中和反应: 5.与某些盐反应: (一) 物理性质 无色 油状液体 338℃ 难挥发 比水大 与水任意比混溶, 稀释时释放大量热 1.颜色: 2.状态: 3.沸点: 4.密度: 5.水溶性: 二. 浓硫酸的性质 浓硫酸质量分数98%, 密 度1.84 g·cm-3, 物质的量 浓度为 mol·L-1。 稀释浓硫酸时应该如何操作? “酸入水, 沿杯壁, 慢慢注, 及时搅” 入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 正确操作: 蓝色晶体变为白色粉末 现象: 原理: (二) 化学性质 实验1.① 2支试管各加入2 mL浓硫酸, 其一敞开久 ② 向试管中加入少量的胆矾, 再加入2 mL浓 硫酸, 观察. 置, 另一密封保存, 观察; 敞口试管溶液体积较密封增大 1.吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质 (1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水本质: nH2O+H2SO4= H2SO4?nH2O; (3) 吸水放热; (4) 作某些气体干燥剂。 原理: 指浓硫酸能将某些有机物中的H, O原子按H2O的组成比脱去, 使其炭化的性质。 2.脱水性: 实验2 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。 (蔗糖) 滴加几滴水的作用为? 蔗糖变黑 放出热量 现象: 产生气体 本质: 脱水性 吸水性 强氧化性 (1) 与非金属单质反应 (C) 3. 强氧化性 实验3. 将小铜片与5 mL浓硫酸放入试管中加热, 气体通入品红溶液中, 观察现象。 产生气体, 品红褪色; 有白色固体生成。 现象: 原理: 说明: ①反应条件: ②浓硫酸显: (2) 与金属单质反应 浓硫酸, 加热 酸性和强氧化性 (Cu) (阅读课本92页) (三) 用途 -化学工业之母 小结: 如何推测新物质的化学性质 1.物质类别 (分类观) 2.价态变化 (得失观) 推测通性 3.吸水性 4.脱水性 酸 (1) 与指示剂 (4) 与活泼金属 (5) 与金属氧化物 (2) 与碱中和 (3) 与某些盐 牢记特性 H2SO4 Cu, C SO2 +6 +4 强氧 化性 ☆ (最高正价) 思考1. 试比较浓硫酸与稀硫酸的组成、类别和性质? 脱水性 吸水性 常温下与铝铁作用 还原产物 起氧化作用元素 氧化性强弱 加热与Cu反应 氧化性 类别 主要成分 稀硫酸 浓硫酸 H2SO4?nH2O H+,SO42-,H2O 混合物 反应 强氧化性 S (+6) SO2 有 钝化 有 混合物 不反应 弱氧化性 H (+1) H2 反应 无 无 ① 浓硫酸常温使纸片变黑: ; ② 浓硫酸与铜共热产生气体: ; ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ; ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ; ⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; ⑥ 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: 。 D B E CDE E C AB 思考2.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是: A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 思考3. 向50mL 18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。 A. 等于0.45mol B. 等于0.9mol C. 小于0.45mol D. 在0.45mol与0.9mol之间 √ 厚德? 明理? 笃行