化学教学设计—物质的量.doc

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在试验中的应用 第一课时 物质的量 教学思路设计分析 物质的量及其单位——摩尔的有关概念，是化学中重要的化学概念，在化学计算中处于核心地位。然而，学生从初中阶段以分子、原子等的概念、质量的概念为基础的知识体系，到建立以物质的量为核心的化学量化体系，学生要经历一个由宏观到微观，由抽象到具体的过程，从而面临变化快、跨度大、要求高的困难。要在原有的量化体系基础上，建立以物质的量及其单位为核心的新的量化体系，核心问题就是让学生理解摩尔在宏观和微观两重世界之间的“桥梁”作用。 一）、在概念形成中理解摩尔的“桥梁”作用。 物质的量及其单位对学生来说是完全陌生的概念，根据教育学原理，通过感性认识，提出问题，解决问题，最后建立新的知识体系，符合认知规律，有利于激发学生兴趣，增强学生求知欲望。在实际教学中，可以从以下两个事例引导： （1）在只有直尺的情况下，如何比较准确地测量一张纸的厚度？（化零为整） （2）从曹冲称象的故事中得到的启发。（化整为零） 二）、在概念的延伸中理解摩尔的“桥梁”作用。 阿伏加德罗常数在摩尔概念引出之后，如果仅仅介绍概念要点，而不进一步阐明摩尔是如何在微观和宏观之间起到“桥梁”作用的，将难以解决学生疑虑而达到理想效果。可以在摩尔概念要点阐述后做如下两步工作： （1）利用阿伏加德罗常数来说明摩尔的“桥梁”作用。 （2）利用1摩尔物质质量来说明摩尔的“桥梁”作用。 三）、根据基准量来让学生理解摩尔的“桥梁”作用。 在建立摩尔概念这个基本“点”后，课本在其后的内容实际是在建立微观量微粒数与宏观量质量、体积、浓度这几个或与中心点物质的量之间的联系。而摩尔在这些量之间的“桥梁”作用则在于构筑“基本量”，将这几个相关物理量和物质的量连成“线”。我们可以把阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积分别看成为从微粒数、物质质量、气体体积出发求物质的量的“基准量”，我们可看一看摩尔是如何构筑这些“基准量”而将这些物理量与物质的量联系起来的。学生理解了基准量的“桥梁”作用，也就理解了摩尔的“桥梁”作用。 四）、根据几个物理量之间的换算关系使学生理解摩尔的“桥梁”作用。 在建立了物质的量和某物理量之间的知识“线”之后，教与学都要求从微观方面理解这些基本物理量的实质而真正实现宏观和微观之间的转换，解决前述的宏观与微观之间的矛盾，我们可以根据前面的知识“线”，来建立以物质的量为中心的摩尔知识“面”，在探究质量、体积、浓度与微粒数之间间接的、深层的转化关系中更深刻体现摩尔在微观与宏观中的“桥梁”作用。 五）、根据实际的运用来理解摩尔的“桥梁”作用。 在完成摩尔知识“面”后，可进一步促进摩尔的运用，在运用中达到理论与实践的统一，而形成摩尔知识“体”系。其运用可通过下面两种方式完成： （1）化学方程式利用摩尔进行计算中的运用。 （2）利用化学反应中的能量变化来适应 二、教学设计方案 教学目标 知识与技能 了解物质的量及其单位，② 掌握物质的量与微粒数之间的； 过程与方法 情感态度与价值观 教学重点： 物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 物质的量与微粒数之间的 教学难点： 物质的量概念；“一滴水中有多少个分子啊?” 约17万亿亿个！ 所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清! 【问题引入】1、在只有直尺的情况下，如何比较准确地测量一张纸的厚度？哪一种方法好？启发？ 2、从曹冲称象的故事中得到的启发。 【讲解】国际计量标准的单位之一——物质的量，单位“摩尔”。 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢? 国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。 1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023 1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为 NA＝6.02×1023mol—1 1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。 1molO2含有的分子