氮族元素复习.ppt.ppt

一、磷的分子结构：白磷和红磷 二、磷的存在和物理性质： 主要以Ca3(PO4)2存在于磷矿石中。原因：①磷在空气中易被氧化②磷单质比N2活泼。 【白磷、红磷的结构和性质比较】 1、五氧化二磷（P2O5） （1）种类： 【链接高考】 1.(2011福建)（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10,10C＋P4O10===P4＋10CO。每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。 （2）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________。 【答案】： （1）20 （2）分解生成HCl,抑制CeCl3水解。 * * * * * 2012届高中化学第二轮复习 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰 【氮族元素递变规律】 7N 15P 33As 51Sb 1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+5 2、气态氢化物的通式：RH3 3、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3 或H3RO4 原子结构 单质物性 化学性质 核电荷数增大、电子层增多 原子半径增大 熔沸点先升高后降低 单质密度增大 单质氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 氢化物的稳定性减弱 83Bi 一、氮气 1、氮的原子结构 N +7 2 5 N2的电子式 N2的结构式 2、物理性质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化，密度比空气略小，与空气密度相近，故只能用排水法收集N2。在空气中约占总体积的78%。 N≡N 3、化学性质 常温下，氮气的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气。 （1）与氢气的反应 N2 + 3H2 2NH3 （2）与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2 6Na + N2 2Na3N （3）与氧气反应 N2 + O2 2NO 放电 4．氮的固定 【定义】：将空气中游离态的氮转变为化合态的 氮的过程叫做氮的固定。 (1) 人工固氮：N2 + O2=2NO N2 + 3H2 2NH3 (2) 生物固氮： 5．氮的存在 氮元素主要以游离态存在于空气中，以化合态形式存在于无机物中及有机物中 N2 化合态氮 根瘤菌 二、氮的氧化物 1、一氧化氮 是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。 2、二氧化氮 是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。 溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。与N2O4（无色）可相互转化。 【NO与NO2的性质比较】 制备 NaOH O2、H2O O2 水 毒性 物性 NO2 NO 无色，刺激性气味 红棕色，刺激性气味 有毒（机理同CO） 有毒 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑+ 2H2O 【二氧化氮和溴蒸气的鉴别】 1.NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A．均有氧化性 B．溶于水后溶液呈酸性 C．能与碱溶液反应 2.NO2和溴蒸气在性质上的差异之处： B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为NO2 A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色 【氮氧化物溶于水的有关计算】 （1）NO2溶于水： 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）NO2、O2的混合气体溶于水： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （3）NO、O2的混合气体溶于水： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （4）NO2、NO、O2的混合气体全溶于水： n(N)：n(