氨和铵盐的教案示例.docVIP

教案示例 (第一课时) 教师活动 学生活动 {引入} [展示] 氨分子的比例模型、球棍模型和三维动画显示模型 [提问] 猜想这是什么分子，观察它的空间构型，写出它的电子式和结构式。 [强调] 氨分子的构型不是正四面体 [介绍] 氨分子中的键角是107°18’ 回答：是氨分子 空间构型：三角锥形 [讲解并板书] 一、氨 1．分子结构：三角锥形，氮原子上有一对孤对电子 倾听，笔记 [演示实验] 氨的喷泉实验，具体操作见教材 [提问] 为什么烧杯中的溶液会向上喷入烧瓶内形成喷泉？ [再问] 烧瓶内的溶液为什么变为红色? 观察现象，思考并讨论 回答：氨极易溶于水，烧瓶内气体压强减小，烧杯内溶液在大气压作用下喷入烧瓶内形成喷泉 回答：氨水呈碱性，使酚酞试液变红 [小结并板书] 2.物理性质：无色有刺激性气味的气体, 比空气轻, 极易溶于水(1:700)，易液化 [介绍] 夏天的厕所中常有氨的气味，液氨常用作制冷剂 笔记 倾听 [讲解并板书] 3．化学性质 (1)和水反应: 生成弱碱一水合氨 [强调] 一水合氨的写法和方程式的书写，说明在计算氨水的浓度，溶质以NH3分子存在。 笔记，书写方程式： NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- [提问]氨显碱性的表现是什么? [演示实验] 将两个玻璃棒分别蘸浓氨水和浓盐酸, 然后靠近 [提问] 烟是什么? 解释上述实验中白烟产生的原因? 回答: 氨水能使酚酞变红 能和酸发生反应 观察现象: 有白烟产生 回答: 固体小颗粒分散到气体中形成烟, 浓氨水挥发出氨气,浓盐酸挥发出氯化氢,当二者在空气中接触时立即反应生成氯化铵固体, 形成白烟 [小结并板书] (2)与酸反应: 生成铵盐 笔记, 书写方程式: NH3 + HCl → NH4Cl [演示] 用计算机三维动画模拟演示氨分子和氢离子通过配位键结合生成铵离子的过程 NH3 + H+ → NH4+ [提问] 硝酸和硫酸也能和氨反应, 写出反应的化学方程式. [介绍] 医用的虫咬水, 可用稀氨水, 中和蚊虫叮咬后产生的酸性物质 观察 回答: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 [演示实验] 氨的催化氧化, 将固体烧碱加入到盛有少量浓氨水的锥形瓶中, 立即将红热的铜丝（弯成螺旋状）插入锥形瓶内. [小结并板书] (3) 催化氧化: 方程式 [讲解] 氨的催化氧化, 工业上可用于制硝酸. 观察现象: 铜丝持续红热 笔记, 方程式: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O [讨论] 氨水与液氨有何区别? 回答: 氨水是混合物, 能导电, 其中含有 NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+和OH- 液氨是纯净物，不导电，其中只有NH3 [指导阅读] 氨有哪些用途？ 阅读，思考 [随堂检测] 1.下列各组气体和液体(溶液)做喷泉实验, 不能成功的是 ( ) (A)HCl, 水 (B)二氧化碳, 浓NaOH溶液 (C)氯气,饱和氯化钠溶液 (D)氨气, 水 2.用两个玻璃棒分别蘸浓氨水和下列溶液, 将两个玻璃棒靠近时(不接触)有白烟产生的是 (A)浓盐酸 (B)浓硫酸 (C)NaOH溶液 (D)NaCl溶液 3．实验室如何保存浓氨水? 为什么？ [随堂检测答案] 1. C 2. A 3．由于氨水受热易分解,氨易挥发,应密闭保存,并放在阴凉处. (第二课时) 教师活动 学生活动 {引入} [提问] 工业制氨的反应原理是什么？ 回答：合成氨反应 [演示实验] 实验室制氨气 将氯化铵和氢氧化钙按质量比5：8混合后，在研钵中研磨混匀，让学生闻氨的气味。然后将固体混合物放入到大试管中加热。装置图见教材。用向下排空气法收集氨气，用湿的红色石蕊试纸和玻璃棒蘸浓盐酸两种方法检验氨气。 闻氨味 书写反应的化学方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 观察现象：湿的红色石蕊试纸变蓝 玻璃棒蘸浓盐酸有白烟产生 [讲解并板书] 4．氨的实验室制法 (1)原理：用