分析化学复习题全解.doc

复 习 题 选择题 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（????）A. ＜0.1％??B. ＞0.1％??C. ＜1％????D. ＞1％ 下列物质可以做基准物质的是：（ ）A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. EDTA D. 氢氧化钠 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V x 应为12.558+10.2035+1.285+8.23 x Ａ．32.2765Ｂ．32.28Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] 0.0003 mol . L-1；B. pH 10.42 C. wMgO 19.96%;D. 4 000 ,最能说明随机（偶然）误差小的是 。A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 11. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（ ） A. Ka Kb 1 B. Ka Kb Kw C. Ka/Kb Kw D. Kb/Ka Kw 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 0.050 mol/L AlCl3 溶液的离子强度为（ ）。 A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L 在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pHD. 减少1个pH mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（ ）。 A．[NH3] 0.20 mol/L B. [NH3]+[AgNH3+]+[AgNH32+] 0.20 mol/L C. [NH3]+[AgNH3+]+2[AgNH32+] +[NH4+] 0.20 mol/L D. [NH3]+[AgNH3+]+2[AgNH32+] 0.20 mol/L 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（ ）。 A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V 今有三种溶液分别由两组分组成:a 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; b 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 c 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是。[已知pKaHAc 4.74, pKaNH4+ 9.26] 已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度0.020mol/L,游离氨的浓度[NH3]0.10 mol/L，则溶液中锌氨络合物的主要型体为（ ）。 （已知：锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4 分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06） A. ZnNH3 2+B. ZnNH322+C. ZnNH33 2+ D. ZnNH34 2+ 将等体积的pH3的HCl溶液和pH10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是 。A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~7 已知 O2+4H++4e 2H2OE1.23 V MnO4-+8H++5e Mn2+ + 4H2OE1.51 V Ce4+ + e Ce3+E1.61 V Sn4+ +2eSn2+E0.15 V KMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪种水溶液可以稳定存在？（ ） A. KMnO4水溶液B. Ce4+水溶液C. Sn2+水溶液D. Ce3+水溶液 用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（ ）A、淀粉 B、甲基橙 C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠 A. 加入浓HClB. 加入饱和的NaCl C. 加入适当过量的稀HCl D. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（ ）。A. Na2S2O3 .B. Na2SO4 C. FeSO47H2O D. Na2C2O4 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（）。 A. PH 6.5 B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LA. acbB. a