课题2 二氧化碳制取.ppt

实验室制取气体思路： 1.确定制取气体的化学反应原理。 2.确定制取气体的装置，包括发生装置和收集装置。 3.气体的验证和验满。 4. Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 5. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ 6.　收集动物呼出的气体 1.C＋２CuO ＝ 2Cu+CO2↑ 高温 2. C＋O 2 ＝ CO2 点燃 3. CaCO3＝ CaO+CO2 ↑ 高温 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 。 大理石(石灰石) 稀盐酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的速率是否合适； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； 总结：实验室制取气体考虑的因素有哪些？ 反应原理： 请同学们讨论思考后回答： 1.如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不？ 答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳不纯。 2.实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答： 反应速度太快，不利于收集。 3.可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 不能用。因为生成物微溶于水，阻碍反应继续进行 。 氧气 氧气 二氧化碳 药品 高锰酸钾 过氧化氢和二氧化锰 石灰石和稀盐酸 反应 方程式 2KMnO4==K2MnO4 +MnO2+O2↑ 2H2O2 == 2H2O +O2↑ CaCO3＋2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 气体发生 装置图 A B 气体收集 装置图 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集方法 及依据 方法1 ，依据 方法2 ，依据 方法 ， 依据 B 向上排空气法 排水法 MnO2 向上排空气法 O2密度比空气大 O2不易溶于水 CO2密度比空气大 反应物的状态 反应条件 气体与空气密度比较 是否溶于水 氧气 二氧化碳 通过以上探究： 1、你认为制取气体发生装置主要考虑 2、气体收集装置取决于该气体的性质 固体 固体 + 液体 加热 常温 比空气略大 比空气大 不易溶于水 能溶于水 反应条件 反应物的状态 是否溶于水及能否与水反应 密度及能否与空气成分反应 澄清石灰水 变浑浊 检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。 验满：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。 三、检验与验满 B.D 误差分析 不 满 用的是稀硫酸 装置漏气 长颈漏斗未伸入液面以下 药品不足 不 纯 导管未接近集气瓶底部 用的是浓盐酸 小结： 作业：