第二章 化学物质及其变化第二节离子反应[参考].ppt

⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。 如：Ca(OH)2+ 2HCl== CaCl2+ 2H2O OH- + H+== H2O 练习： 用离子方程式表示下列反应： 1、澄清石灰水中滴入HNO3 H+ +OH- ==H2O 2、Cu(0H)2溶于 HCl Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑ 7、离子反应的应用 1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl- B ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32- Ag+与Br- Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： NH4+与OH- H+与CO32- H+与HCO3- H+与S2- H+与HS- H+与SO32-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 附加隐含条件的应用规律： ⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 2.检验离子的存在和未知物的鉴定 例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 应为： 应为： 应为： 应为： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 应为： 应为： 该反应没有离子方程式 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O Cl－ + Ag+ = AgCl↓ 对不对？ 生活中的化学 （1）湿手更易触电，原因是什么？ 电流——带电粒子的定向移动 湿——“水”（很多物质的良好溶剂） NaCl 让我 好好想想 ？？？ 【触电原因】 【注意事项】 ……潮湿的空气导电， 不纯的水导电——湿手触开关或浴室触电 ……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线…… ——引自初三物理“用电安全” 　　在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随着水分的流失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。电解质饮料又称矿物质饮料或运动饮