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新王牌秋季班第2讲 （空气、氧气） 知识小结： 空气的组成（按体积计算）大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03% 测定空气中氧气含量的实验：(燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。(体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；最后瓶内残余的氧气不能使红磷继续燃烧，也就是平黑混有残余的氧气；红磷燃烧后为冷却就打开止水夹；红磷多但无法耗尽氧气。 氧气与几种常见物质的反应 物质（颜色、状态） 反映现象 反应表达式 注意事项 硫 （淡黄色固体） 在空气中燃烧发出淡黄色火焰 在O2中燃烧发出蓝紫色火焰 放出热量 生成有刺激性气味的气体 硫+氧气 二氧化硫 S + O2 SO2 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行 木炭 （灰黑色固体） 在空气中燃烧发出红光 在扬弃中燃烧发出白光 发出热量 生成的气体能使澄清石灰水变混浊 无火焰生成 碳+氧气 二氧化碳 C + O2 CO2 加木炭的坩埚夹应由上而下慢慢深入瓶中 磷 （暗红色） 磷燃烧产生大量白烟 在空气中燃烧产生黄色光 在氧气中燃烧产发出白光 放出热量 无火焰生成 磷+氧气 五氧化二磷 4P+5O2 2P2O5 五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟 铝箔 （银白色） 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放出大量的热 生成白色固体 铝+氧气 氧化铝 4Al+3O2 2Al2O5 把铝箔的一旋固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，引燃铝箔 集气瓶底部先放一些细沙 铁丝 （银白色固体） 激烈燃烧 火星四射、无火焰 放出大量的热 生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 3Fe+2O2 Fe3O4 细铁丝绕成螺旋状 铁丝一端系一根火柴 集气瓶内与现装少量水或铺一层细沙 蜡烛 （白色固体） 火焰明亮发出白光、有火焰 放出热量 瓶壁上有水雾出现 生成能使澄清石灰水变混浊的气体 石蜡+氧气——水+二氧化碳 盛氧气的集气瓶要干燥的，可观察到水雾 氧气三态变化：氧气———淡蓝色液体———淡蓝色学花状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在天蓝色钢瓶里。 纯净物：只有一种物质组成。 混合物：由多种物质组成。 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 氧气物理性质：（1）在通常的情况下，氧气是无色无味的气体。（2）在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大。（3）不易溶于水。 物理变化与化学变化的区别与联系 变化 物理变化 化学变化 本质特征 没有新物质生成 有新物质生成 宏观现象 状态或外形的改变 常伴有发光、发热、变色、放出气体]生成沉淀等 表现性质 物理性质 化学性质 两种变化的关系 物质发生物理变化时，不一定发生化学变化 物质发生化学变化时，一定伴随物理变化 实例 水的三态变化；轮胎充气过多而爆炸 煤的燃烧；火药爆炸 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 过氧化氢分解化学式： 高锰酸钾分解化学式： 催化剂：在化学反应力改变其它物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 加热高锰酸钾制取氧气应注意的问题 密度接近空气的或有毒的气体不用排空气法。 检查氧气制取装置气密性的步骤：1）把带有导管的橡皮塞塞进试管口2）把导管的一端浸在水里3）用手握住试管外壁 氧气的工业制法：1）原理1：根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法，此法属于物理变化。2）原理2：利用膜分离技术。 课题1 《空气》 一．选择题（每小题只有1个答案） 1．最高运用天平作为研究化学的工具的科学家是 ( ) A 舍勒 B 拉瓦锡 C 普利斯特里 卡文迪许 2．空气的成分按体积分数计算，其中含量最多的是 （ ） A 氮气 B 氧气 C 稀有气体 D 二氧化碳 3．有关氮气性质的叙述，不正确的是 ( ) A 氮气易溶于水 B氮气不能燃烧，也不能支持燃烧 C 氮气是一种无色无味的气体 D氮气的密度比空气小 4．现代白炽灯泡内壁不变黑，是因为