常见的盐课件资料.ppt

②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 四、复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 2、复分解反应的条件 首先：反应物之间要能互溶 其次：生成物中有气体、沉淀或水 （1）、无酸参加必须都溶于水。 （2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸 盐的分类： （1）、按金属离子分类： 钾盐 钠盐 铵盐 （2）按酸根离子分类： 盐酸盐 硝酸盐 硫酸盐 碳酸盐 氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3 硝酸钾——KNO3 磷酸钾——K3PO4 根据金属离子类型 　　　　　根据酸根离子的类型 KＣl Ｋ2SO４ KNO3 Ｋ2CO3 ＮaＣl Na2SO４ NaNO3 Na2CO3 NＨ4Ｃl (NＨ4 )2SO４ NＨ4NO3 (NＨ4 )2CO3 CaCl2 CaSO４ Ca(NO3)2 CaCO3 钾盐 钠盐 铵盐 钙盐 盐酸盐 (氯化物) 硫酸盐 硝酸盐 碳酸盐 口诀 钾、钠、硝、铵均可溶 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 碳酸盐溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡、铵碱溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 3.酸碱盐的溶解性 判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S O4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 ZnCl2 AgNO3 Na 3PO4 【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( ) Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2 Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨ Ｃ.ＳＯ2─→ＣaＳＯ3 Ｄ.ＭgＣl2─→Ｍg(ＮＯ3)2 前世生在海中， 练得一身晶莹， 三餐离它不行， 遇水无影无踪。 第八单元 盐 化肥 食盐是盐，盐就是食盐。 这种说法是否正确？请说出理由。 中和反应 Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 氯化钙 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O 硫酸钠 Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O 氯化钡 碱 酸 盐 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O 氯化钠 常见的盐 食盐（主要成分NaCl ) 厨房中常用到的碳酸氢钠 医院常用于消毒的高锰酸钾 建筑常用的大理石（主要成分CaCO3) 碳酸钠 盐：由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 学习目标 1、 了解几种盐的物理性质及其在日常生活 中的主要用途； 2、熟悉常见盐的化学性质，掌握碳酸盐与酸的反应   几种常见的盐： ● 碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 氯化钠（NaCl） 【小组探究】 一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐 氯化钠晶体 晶体结构 白色固体，易溶于水 (2)氯化钠在生活中的用途 选种 配制生理盐水 调味、腌制食品 化工原料 消除积雪 1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。