物理化学1总结.ppt

1．胶体系统及其特点 10 胶体化学 胶体：分散相粒子在某方向上的线度在1～100 nm 范围的高分散系统称为胶体。 憎液溶胶具有高分散性、多相性不均匀以及热力学不稳定性的特点。 2．胶体系统的动力学性质 （3）沉降平衡 3．光学性质 丁达尔现象产生的原因是胶体粒子大小，小于可见光的波长，而发生光的散射之结果。 散射光的强度I可由瑞利公式计算。 （1）Brown运动 （2） 扩散与渗透压 4．电学性质 电泳与电渗是指在外电场作用下，胶体中分散相与分散介质发生相对运动； 流动电势与沉降电势则是当外力场作用于胶体上时，使得分散相与分散介质发生相对移动而产生电势差。 产生上述电动现象的原因是因为胶体粒子具双电层结构的缘故。 5．斯特恩双电层模型 ζ电势（动电电势）：当分散相与分散介质发生相对移动时，滑动面与溶液本体的电势差。 6.胶团结构 AgI (溶胶) 过量的 KI 作稳定剂 胶团的结构表达式 ： 胶核 胶粒(带负电) 胶团(电中性) [(AgI)m 胶核 胶粒 胶团 胶团的图示式： n I – (n-x)K+]x– xK+ 7.溶胶的稳定与聚沉 （1）溶胶稳定的原因 （2）聚沉：是指溶胶中胶粒互相聚结变成大颗粒，直到发生沉淀的现象。 聚沉值是指令溶胶发生明显的聚沉所需之电解质最小浓度。聚沉值的倒数称为聚沉能力。 应指出：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子（即反离子），反离子价数越高则聚沉值越小。离子价数及个数均相同的不同反离子，其聚沉能力亦不相同，如 * * * * * * * * 7. 理想液态混合物及稀溶液的化学势 理想液态混合物中任一组分B的化学势表示式 稀溶液中溶剂A的化学势 稀溶液中溶质B的化学势 8. 稀溶液的依数性 (1)溶剂蒸气压下降： (2)凝固点降低 (3)沸点升高： (4)渗透压： 1. 化学反应的方向与限度 适用于等温、等压、不做非膨胀功的封闭系统 三个判据完全等效 反应自发向右进行，趋向平衡 反应自发向左进行，趋向平衡 反应达到平衡 5 化学平衡 2.化学反应的等温方程 理想气体混合物系统 非理想气体混合物系统 理想液态混合物系统 非理想液态混合物系统 3.标准平衡常数 标准平衡常数的定义为: 这些公式也适用于任意相态的化学反应，包括电解质溶液的反应 理想气体混合物反应系统 对于非理想气体混合物反应系统 代入化学反应等温式，判断反应自发进行的方向 理想液态混合物反应系统 理想的稀溶液中 如果溶质的行为对 Henry 定律发生偏差 ★有凝聚相参与的气体反应平衡常数 范特霍夫方程微分式 1. 对吸热反应 平衡常数的值随着温度的升高而增大 2. 对放热反应 平衡常数的值随着温度的升高而变小 4. 各种因素对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 定积分式 压力对化学平衡的影响 压力只影响有气体物质参与并反应前后气体分子数不等的反应的平衡组成 增加总压对反应气体分子数增加的反应不利 如果 要保持 值不变 变小 增加总压， 变大， 产物的摩尔分数变小 如果 反应气体分子数增加 要保持 值不变 变大 加入惰性气体，对反应气体分子数增加的反应有利，相当起了稀释、降压作用。 增加惰气， 变小， 含产物的物质的量变大 惰性气体对化学平衡的影响 6 相平衡 1.相律 C=S-R-R’ F=C-P+2 相律是表示平衡系统中相数、组分数及自由度数间的关系。 系统的组分数等于系统中所有物种数 S 减去系统中独立的化学平衡数R，再减去各物种间的独立限制条件R。 2.克拉佩龙方程 纯物质的α相和β相的两相平衡 ΔvapV和ΔvapH为常数的气-液两相平衡 克劳修斯-克拉佩龙方程 此式适用于气-液（或气-固）两相平衡； 气体可视为理想气体；Vm*(l)与Vm*(g)相比可忽略不计，在T1-T2的温度范围内摩尔蒸发焓可视为常数。 3.水蒸汽蒸馏的基本原理和优势 4. 最低恒沸混合物相图 5. 最高恒沸混合物相图 两组分对Raoult定律都产生正偏差的相图 两组分对Raoult定律都产生负偏差的相图 1．基元反应与质量作用定律 有基元反应如下： A + 2B ? C + D 则其速率方程为 要注意：非基元反应决不能用质量作用定律，所以如未指明某反应为基元反应时，不能随意使用质量作用定律 7 化学动力学 2．具有简单级数反应速率的公式及特点 级数 微分式