物理s化学第十二章.ppt

* 为提高渗析速度，可在半透膜两侧外加一电场，以加速离子或溶剂化分子的迁移，这就是电渗析法。 * 如果超过滤时在半透膜的两边外加一电场，则为电超过滤法。 * 在暗室中，若将一束会聚光通过溶胶，则在光的垂直方向上观察时可以看到一个混浊发亮的光锥（在光的前进方向上观察时是透明的），这种现象就是丁铎尔效应。 * 粗分散系，因其分散相粒子的尺寸一般都大于入射光的波长（400~760 nm），故只能看到光线在粒子上的反射光，使系统呈浑浊现象。小分子真溶液，则因其粒子太小（1 nm），光线通过时并不改变方向，因而是透明的。胶体分散系，因其粒子尺寸小于入射光波长，光波可以绕过粒子而向各个方向传播，发生光的散射作用。 * 浊度计就是利用丁铎尔效应强度与分散系统的浓度成正比的原理设计的。 * 飞机的黑匣子也是橙色的，便于寻找。 * 粗分散系统，其分散相粒子大，每秒钟可受到来自各个方向数百万次的撞击，这些撞击彼此相互抵消，故没有布朗运动； 胶粒较小，每秒钟受到介质分子的撞击次数要少得多，这些撞击不能相互抵消，故胶粒在不同时刻以不同速率向不同方向作无规则的运动，即布朗运动； 小分子真溶液，只有分子的热运动。 * 表明气体分子的热运动与胶体粒子的布朗运动本质上是相同的。 * 溶胶是热力学不稳定的多相系统，粒子有自动聚结变大以降低其表面吉布斯能的趋势，即具有聚结不稳定性。虽然布朗运动使溶胶具有一定动力稳定性（促使胶粒向四周扩散均匀分布，并可达至沉降平衡），但也因此加剧了粒子间的碰撞聚结。 * 在U形管中装入适量NaCl辅液（电导与溶胶接近，避免界面处电场强度突变造成两臂界面移动速率不等产生界面模糊），再通过支管从下面缓慢压入Fe(OH)3溶胶，使界面清晰，通电，可见正（阳）极一端界面下降，负（阴）极一端界面上升，说明Fe(OH)3胶粒向负（阴）极移动，带正电荷，是正溶胶。 * 其它干燥方法还有烘干、风干、甩干、真空干燥、冷冻干燥、喷雾干燥等。 * 有些凝胶（低浓度的明胶、细胞原形质、可塑性粘土等）的网状结构不稳定，可因机械力（摇动或振动）变成有较大流动性的溶液状态（稀化），外力解除静置后又恢复成凝胶状态（重新稠化），这种现象称为触变。 * 电动电势是滑动面与溶液本体之间的电势差，热力学电势则是固体表面与溶液本体之间的电势差。 * ε=εrε0，εr 为相对介电常数，ε0 为真空介电常数，ε0 = 8.854×10-12 F·m-1。F为电容单位，1F = 1C·V-1。 * 如，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水时，明矾水解生成的Al(OH)3正溶胶与水中带负电的胶体污物（主要是SiO2负溶胶）相互聚沉，达到净化目的（另还有Al(OH)3絮状物的吸附作用）。制豆腐时，加入卤水MgCl2、石膏CaSO4等电解质使豆浆（蛋白质的负溶胶）聚沉； 江河入海处形成三角洲也是因河流中所含泥沙悬浮物被海水中的电解质聚沉所致（另入海处河道变宽，流速变慢，也会使泥沙沉积）。 敏化作用的应用：对SiO2进行重量分析时，在SiO2的溶胶中加入少量明胶，使SiO2 的胶粒粘附在明胶上，便于聚沉后过滤，减少损失，使分析更准确。 保护作用：用“金值 gold number”作为大分子化合物保护金溶胶能力的一种量度，金值越小，保护能力越强。 * 有机离子的强聚沉能力可能与其强吸附能力有关。 * 将一小滴乳状液放在载玻片上，并与此液滴并列着滴一滴水（或非极性液滴如甲苯）。此水滴（或非极性液滴）可假定是分散介质。倾斜载玻片，使两液滴接触，观察它们是否合而为一。若液滴合而为一，则表示所取液体是该乳状液的分散介质。反之，则为分散相。 * 亲水性固体更倾向和水结合，在水油界面上的吸附膜是弯曲的，且凸向水相，而凹向油相，使油成不连续的分布而形成O/W型乳状液。憎水性固体则相反。 * 例：雾天飞机若急于起飞，地勤人员会搬来很大高音喇叭，喇叭一开，很长一段跑道上的雾就消失了。（此即高音消雾。喇叭的音波促使雾粒碰撞凝结而下降，部分更小的水滴则获得能量后气化了） * 多组分系统稀溶液一节中的半透膜只允许溶剂分子通过，本节大分子溶液的膜平衡中的半透膜则还允许其它小分子或离子通过（只是大分子及其离子不能通过）。 ① 因大分子浓度不能配得很高（否则易发生凝聚），故产生的渗透压很小，用这种方法测定大分子的摩尔质量误差很大。 ② 因大分子中z的数值不确定，故此种方法也无法正确测定大分子的摩尔质量。 * ③ 加入足够量小分子电解质，消除了唐南效应的影响，使得用渗透压法测定大分子的摩尔质量比较准确。 * 胶体