物理p化学第4章 部分习题解答.pptx

假设下列所有反应物和产物均为25℃下的状态，问哪一个反应的△H和△U有较大的差别，并指出哪个反应的△H＞△U，哪个反应的△H＜△U。（1）蔗糖（C12H22O11）的完全燃烧；（2）萘被氧气完全氧化成苯二甲酸[C6H4（COOH）2]；（3）乙醇的完全燃烧；（4）PbS与O2完全氧化成PbO和SO2。解：对于有气体参与的多相反应有以下关系式：分别写出反应方程式判断可知：（1）的△H和△U差别不大；（2），（3），（4）的△H和△U有较大差别，且△H＜△U。2. 已知反应：（1）C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)； △rHm⊙ =-395.4KJ.mol-1（2）C (石墨) = C（金刚石）的 △rHm⊙（298K）=1.9KJ/mol。求C（石墨）+ O2（g）= CO2(g)的△rHm⊙(298K)。解：反应（3） C（石墨）+O2（g）=CO2(g)因为（3）=（1）+（2）所以根据盖斯定律可得△rHm3⊙(298K)= △rHm1⊙（298K）+△rHm2⊙（298K） =-395.4+1.9=-393.5KJ/mol.9．将含有50% CO、25% CO２、25% H２(均为摩尔分数)的混合 气体通入1173K的炉子中，总压为202.65 kPa。试计算平衡气 相的组成。已知反应CO２(ｇ)＋H２(ｇ)===H２O(ｇ)＋CO(ｇ) 在1173K时，Ｋｐ＝1.22。9. 解：平衡前平衡后 解得：11．将1 mol的SO2与1 mol O2的混合气，在101.325 kPa及903 K下 通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡， 把产生的气体急剧冷却并用KOH吸收SO２和SO3，最后测得 余下的氧气在101.325 kPa，273.15 K下体积为13.78 L。试计 算反应。 SO２＋0.5O2 ==== SO3 在903 K时的 及 。11.解:平衡前平衡后 解得: (1) 在0.5 L的容器中，盛有1.588 g的N2O4气体，在298 K部分 分解:；N2O4(g)====2NO2(g)平衡时压强为101.325 kPa，求分解反应的。 (2)在50 662.5 Pa下，N2O4的离解度为若干?(3)离解度为0.1时的压强应是多大?13. 解：离解前平衡时（1）（2）（3）14．在1393K下用H2还原FeO(s)，平衡时的混合气体中H2摩尔分数 为0.54，求FeO的分解压。已知在1393 K，反应： 2H2O(g)==== 2H2(g)＋O2(g) 的＝3.4×10-13。14.解: (1)18．反应 MgO(s)＋H2O(g)=== Mg(OH)2(s)， ＝100.42Ｔ-46024 J·mol-1，试问： 在293 K、相对湿度64%的空气中MgO(s)是否会水解 成Mg(OH)2(s)? (2) 在293K，为避免MgO的水解，允许的最大相对湿度为多少?已知293 K时水的饱和蒸气压为2338 Pa。18. 解:得 :由故 Mg O(s) 能水解。故允许的最大相对湿度为：23．在1200 K，液态PbO的分解压PO2为3.881×10-4 Pa。在1200 K， 液态纯Pb与液态PbO-SiO2溶液平衡时氧的分压为9.707×10-5 Pa， 试求氧化物熔体中PbO的活度。23. 解：（1）利用分解压求出热力学平衡常数：（2）反应相同，标准平衡常数就相同。故可求出活度：28. 潮湿的Ag２CO3在383 K时于空气流中干燥，为防止分解，空 气中CO2的分压应为多少?已查得有关热力学数据如下：物质/(J·mol-1·K-1)/(J·mol-1)/(J·mol-1·K-1)Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)167.4121.75213.68-501 660-30 543-393 510109.665.737.628.解：