常见放热反应和吸热反应课件.ppt

* 燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等 常见的放热反应 2NO2 N2O4 △H 0 2SO2+O2 2SO3 △H 0 N2+3H2 2NH3 △H 0 4NH3+5O2====4NO+6H2O △H 0 催化剂 催化剂 催化剂 ? ? 高温高压 常见的吸热反应 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。 C+H2O(g) CO+H2 高温 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O N2+O2 2NO 放电 C+CO2 2CO 高温 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量 焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量 1.反应热与焓变 符号： 单位： △H kJ·mol-1 吸热反应 (△H 0) 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 放热反应(△H 0) 从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能 观察下列示意图： 思考：该反应放热还是吸热？ N2和H2在一定条件下可发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: N≡N akJ·mol-1 、H-H bkJ·mol-1 、N-H ckJ·mol-1 根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( ） 问题解决1 A. (a+3b-2c)kJ·mol-1 B. (2c-a-3b)kJ·mol-1 C .(a+3b-6c)kJ·mol-1 D .(6c-a-3b)kJ·mol-1 C 反应过程 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= ? 99kJ·mol-1。 请回答下列问题： 能量 （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ， △H (填“增大”、“减小”或“无影响”）。 （2）图中△H= kJ·mol-1； （3）已知单质硫的标准燃烧热为296 kJ·mol-1，请写出单质硫燃烧的热化学方程式 ，并计算由S(s)生成1molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 例题： 思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填,或=) —395 kJ·mol-1 2.热化学方程式 思考 1.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________. (1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在 条件下的反应热； (2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体— ,液体 — ,固体— ，溶液 — ） (3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ，因此，在必要时可用简单的分数表示； (4) 要标明热量变化: 用表示 。若为放热反应，ΔH为“ ”；若为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH的单位一般为 。 (5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项： aq 25℃、101kpa 物质的量 g l s △H — + kJ·mol-1 3.盖斯定律及其应用 　 思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小