高一化学第二章《化学键 化学反应与能量（B卷）》测试鲁科版必修二.docVIP

第二章 化学键 化学反应与能量(B卷) 卷I（30分） 一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意） 1．下列过程中，共价键被破坏的是 A. 溴挥发 B. 氯气被木炭吸附 C. 食盐溶于水 D. 硫酸溶于水 2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是 A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2 3．下列说法一定正确的是 A. 其水溶液导电的一定是离子化合物 B. 熔融态导电的一定是离子化合物 C. 固态导电的一定是金属单质 D. 固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ??? A．氯化氢极易溶于水 ??? B．液态氯化氢不能导电 ??? C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体 5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” ，它与分子结构相似。 在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对的说法不正确的是 A．和都是氮的同位素 B．和都是氮的同素异形体 C．中氮原子之间由共价键结合 D．高温和撞击后应该生成 6．下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 7．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼铁 D．橡胶老化 9．在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是: A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.8 D. V(D) = 1 10．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变 C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正=3V(C)逆 11．可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: A. 各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3 B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5 C. 平衡混合物中各组份的浓度相等 D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 12．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ） A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．改变压强对反应速率没有影响 D．升高温度能加快反应速率 13．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是 A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S+2H2O C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O 14．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓） B．制H2：硫酸（稀）、Zn C．制O2： MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3 15．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. b电极是正极 B. 总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 卷II（70分） 二、实验操作题 16．（12分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水