高一化学第二章 电解质溶液 学案 盐类的水解.docVIP

第二章 电解质溶液 学案 盐类的水解 目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 教学过程： 引入 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。 实验 现象：醋酸钠：显碱性 氯化钠：显中性 氯化铵：显酸性 提问 哪些酸是强酸或弱酸？ 哪些碱是强碱或弱碱？ 盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐 强酸弱碱盐(氯化铵) 正盐： 强碱弱酸盐（醋酸钠） 强酸强碱盐（氯化钠） 弱酸弱碱盐（醋酸铵） 设问 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讨论 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+][OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+][OH-]. 板书 CH3COONa pH7 [OH-][H+] NH4Cl pH7 [H+][OH-] NaCl pH=7 [H+]=[OH-] 明确 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。 那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？ H2O === H+ + OH- NaAc ==== Ac- + Na+ CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？ 板书 NaAc === Na+ + Ac- + H2O === OH- + H+ Hac CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH- NH4Cl === NH4+ + OH- + H2O === OH- + H+ NH3.H2O NH4Cl + H2O ==== NH3.H2O + HCl 以上两种溶液都并存着两个平衡 提问 上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？ 醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。 氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。 板书 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 板书 强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度氢离子浓度。 例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。 第一步，生成酸式盐和碱 Na2CO3 === 2Na+ + CO32- + H2O ===== OH- + H+ HCO3- 离子方程式：CO32- + H2O == HCO3- + OH- 第二步，水解生成酸和碱 NaHCO3 ==== Na+ + HCO3- + H2O ====== OH- + H+ H2CO3 离子方程式：HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 说明 碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。 练习 硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。 板书 弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子 结果：氢氧根离子浓度氢离子浓度 溶液呈碱性。 板书 强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵) 实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，溶液显酸性。 板书 AlCl3 ==== Al3+ 3Cl- + 3H2O === 3OH- + 3H+ Al(OH)3 Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O === NH3.H2O + H+ Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+ 弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子 结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，显酸性。 板书 弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）