高一化学化学能与热能课件.pptVIP

4:公式E化学反应的能量=生成物的能量-反应物的能量 E化学反应的能量=反应物的键能-生成物的键能 +:吸收热量 –:放出热量 * 第二章化学反应与能量 2.1 化学能与热能 一、化学反应中能量变化与键能的关系 分子或化合物里的原子之间是通过 相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。 化学键 断开旧键 — 吸收能量 形成新键 — 放出能量 H-H= H+H 吸收 436kJ/mol H-F= H+ F 吸收 565kJ/mol 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 在25℃和101kPa的条件 H+H = H-H 放出 436kJ/mol H+F = H-F 放出 565kJ/mol 问题 如何知道一个反应是吸热还是放热呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 一个简单的计算： 在25℃和101kPa的条件下， 即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出 2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ H2 + F2 2HF kJ F - F F + F 吸收155kJ/mol H-H H + H 吸收436kJ/mol 吸收还是放出热量？ 放出539 H + F H-F 放出565kJ/mol 例如 2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 3、各种物质都储存化学能 不同物质 储有化学能不同 反应物能量高 生成物能量高 生成物能量低 反应物能量低 〉 〈 放出能量 吸收能量 BD 练习:　在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量 2、化学能与热能的相互转化 物质发生转化 总质量保持不变 质量守恒定律 能量发生转化 总能量保持不变 能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 能量守恒定律 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量 的变化－吸热或放热(还有光能、电能等)。 放热反应是化学能转化为热能。 吸热反应是热能转化为化学能。 实验记录1 （铝条和盐酸的反应） ? ? ? 结　　论 ?? ?? ? ? ? ? 在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液，向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 现象 实验步骤 用温度计测量的数据 有大量气泡生成 溶液温度升高 该反应是放热反应 用手拿起烧杯 用手触摸烧杯下部 20gBa(OH)2?8H2O晶体研细后与10gNH4C l在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物 得出结论 实验现象 实验步骤 （氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应） 实验记录2 有少许刺激性气味气体产生 有水生成 玻璃片会与小烧杯粘结在一起 烧杯底部冰凉 该反应是吸热反应 实验2－2 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 实验2－3 中和反应后温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 盐酸温度/℃ 结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O 反应后温度升高 室温 室温 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O(液态） 时所释放的热量称为中和热 思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管