高一化学新课程上学期期末复习：氧化还原反应与离课件.pptVIP

练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ ⑸ IBr + H2O = HBr + HIO 2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 ①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为: （二）氧化还原反应中各概念的关系 （三）常见氧化剂和还原剂 1、常见的还原剂：含较低价态元素的物质作还原剂 如：金属单质(只能作还原剂)、H2、C、CO、NH3、NH4+、H2S、HI、 K2S、NaI、Sn2+、Fe2+、Na2SO3等。 2、常见氧化剂：含较高价态元素的物质作氧化剂 如：卤素单质、O2(其中F2、O2只能作氧化剂)、H2O2、金属阳离子（如Fe3+ 、Sn4+、Cu2+）、KMnO4、 KCr2O7、浓H2SO4、HNO3等。 * * 1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。 2、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的变化称为还原。 3、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。 4、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物。 一、氧化还原反应 （一）基本概念： 解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3) 氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。 解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①QG②XQ③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：GYQZX，答案：GYQZX。 3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O 解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D 反应物 氧化剂 还原剂 得e- 化合价 降低 表现 氧化性 被还原 发生还 原反应 化合价 升高 生成 还原产物 生成物 失e- 表现 还原性 被氧化 发生氧化反应 生成 氧化产物 二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。 （一）离子方程式 ：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 1、书写离子方程式的步骤：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。 2、书写离子方程式应注意的问题 ⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式， 如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 ⑵微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成： Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ ⑶多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 如：NaHCO3与NaOH溶液混合 HCO3- +OH-=CO32-+H2O ⑷对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序） 如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为： Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO