高一化学新课程上学期期末复习：非金属元素化合物课件.pptVIP

2、 硝酸的化学性质 1 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 浓硫酸和硝酸氧化性的对比 * * 非金属元素化合物主要物质： 单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐 Cl2→HClO Ca(ClO)2 S→SO2 SO3 → H2SO3 H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4 N2 →NO NO2 →HNO3（浓或稀） Si →SiO2 → Na2SiO3 →H2SiO3 H4SiO4 氢化物：HCl NH3 一、非金属单质主要化学性质 3 、氮气化学性质： N2+3H2=2NH3 N2+O2===2NO N2+3Mg=Mg3N2 点燃 高温 放电 4、单质硅化学性质： Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2==　SiO2 高温 1、氯气的化学性质： 2Na＋Cl2==2NaCl Cu＋Cl2=== CuCl2 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 点燃 点燃 点燃 2、硫单质化学性质：Fe+S== FeS Cu+S==Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 点燃 △ △ 二、非金属氧化物主要化学性质： 1、二氧化硫： 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、氮氧化物： 综合方程式： 4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3 3、二氧化硅： 1：SiO2 + CaO == CaSiO3 2：SiO2 + NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O ３：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外） 高温 硫酸具有多种性质：①呈强酸性 ②具有高沸点 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为： ⑴铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ⑵亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 ⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 ⑷浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘化气等 ⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ⑹浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 ⑺可以用铁制容器装运浓硫酸 （1）呈酸性 氧化性（2）强酸性 （3）难挥发性 （4）吸水性酸性氧化性 （5）脱水性（6）具有强氧化性（7）钝化。 思考？ 答案： 三、含氧酸化学性质： 1 、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 (2)吸水性——做干燥(3)脱水性——使有机物脱水炭化 ⑷强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 ⑸强酸性 注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别 2、主要化学反应： （2）氧化非金属单质 C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 酸性 2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O 2HI + H2SO4（浓）= I2↑+ SO2↑+ 2H2O H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O （1）氧化金属单质 （3）氧化还原性化合物 2）硝酸的氧化性 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑ SO2,CO2 SO2,CuSO4 SO2,MgSO4 浓硫酸 NO,CO2 NO,Cu(NO3)2 NO,Mg(NO3)2 稀硝酸 NO2,Mg(NO3)2 Mg NO2,CO2 C NO2,Cu(NO3)2 浓硝酸 Cu 3、硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓ H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ 四、氯水与氨水 1、氯水成分及性质 （1）Cl2+H2O ==