高一化学新课程化学计量—物质的量期末复习.docVIP

高一化学新课程化学计量—物质的量期末复习 教学目的： 1、巩固物质的量的有关基本概念及概念之间关系 2、通过对习题的解题思路和方法的讨论，把重要的知识点联成知识网络 3、巩固配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及注意事项。 4、建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。 教学重点：把重要的知识点联成知识网络；建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。 教学过程： [概述]物质的量在化学中的重要地位及相关的重要知识点。 [板书]一、基本概念及概念辨析 例 例1、判断正误，分析原因： 1、 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子。 2、1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。 3、 ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L ⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。 4、将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。 分析：1、错：摩尔是表示物质的量的单位，1 mol H2中含有NA个氢分子； 2、错：1 mol O2的质量为32 g； 3、⑴错： 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L ⑵错：因温度压强未知，无法判断。 4、错：将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，溶液体积并非1升，需根据密度与溶液总质量计算。 [讲述]下面我们共同回顾例题中所设计的有关概念： [投影并讲解]1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 单位— 摩尔（mol）。注意的问题: ⑴ 专有名词; ⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。 ⑶ 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用 6.02×1023 mol－1 这个近似值。 2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系 物质的质量 摩尔质量 区 别 数值任意，单位通常是g 或 kg 数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1 联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 3.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下约为22.4L·mol－1 。 注意的问题: ⑴ 研究对象是气体; ⑵ 通常将温度为0℃，压强为 101 kPa 时的状 况称为标准状况; ⑶ 一条定律：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。 4.物质的量浓度（CB） 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 注意的问题: ⑴ 计算公式： ⑵ 物质的量浓度的单位：mol·L－1 ⑶ 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。 [板书] 1、物质的量（n）2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系3.气体摩尔体积（Vm）4.物质的量浓度（CB） 例2、质量为73 g 的 HCl ① 物质的量为__________mol ② 约含有___________________个HCl ③ 在标准状况下所占有的体积约为______________L ④ 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1 ⑤ 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需H2________mol，Cl2__________mol，它们在标准状况下所占有的体积______________（填相同或不同） 解答：①2②2×6.02×1023③44.8 L④2⑤1 1 22.4 L 例3、含 3.01×1023 个 H2SO4 的硫酸 ① 含有___________个H，__________个S，_________个O，____________个质子，____________个电子，__________个中子 ②将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度为 1.14 g · cm－3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中H＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为 __________ mol·L－1 。 解答：①6.02×1023 3.01×1023 1.204×1024 1.505×1025 1.505×1025 1.4448×1025 ②解法一：n = 3.01×1023 / (6.02 ×1023mol