高一化学元素及其化合物知识课件.ppt

2．O 2 （1）O2的性质 制法 （四种） （2） O2 和O 3的关系 3O2 ? 2O3 O3的作用：漂白 （3）规律：有漂白性的物质：a.活性炭 b.Na2O2 H2O2 O3 HClO c. SO2漂白原理的区别 （4）破坏O3的因素 3. N 2 （1） N2 NH3 NH4+的电子式，结构式，NH3的空间构型 （2） 含氮元素化合物之间的相互转化： NH3 → N2 → NO → NO2(N2O4) → HNO3 （3 ）2 NO2 ? N2O4的平衡转化，NO2和Br2蒸气的检验 4 .Cu与HNO3的反应原理 Cu+HNO3（稀） → Cu+HNO3（浓） → 5.浓HNO3的不稳定： 4HNO3 （浓） == 4NO2 ↑+O2↑+2H2O 光 常见显黄色的溶液： ①工业盐酸 ② 长期久置的氢硫酸 ③ 浓HNO3 ④ 溴苯 （6）NH3的制法；HNO3　　的工业制法： N2+3H２?2NH3 4NH3+5O2==4NO+6H2O，（计量数：4 5 4 6 ）　　　　２NO+O2==2NO2 　3NO2+H2O==2HNO3+NO （7）NH4Cl （NH4）2CO3 NH4HCO3的性质：氨水的成分 （8）NO O2 和 H2O； NO 2 O2 和H2O的反 应原理 （9 ）NH4+ NO3-的检验 （10）NH3和Cl2的反应 2 NH3+3Cl2==N2+6HCl 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 4. P (1)白磷的分子式，空间构型 ，晶体类型 ，共价键数与NA的考查，分子的极性。 (2)白磷与红磷的物理性质区别，相互转化，白磷的保存 . (3) P2O5干燥剂 P2O5+H2O（冷)== 2HPO3 P2O5+3H2O（热） ==2H3PO4 归纳： （1）溶于CS2的固体单质 有P4 和 S （2）空间构型为正四面体的物质：CH4 CCl4 金刚石 晶体硅 白磷 NH 4+ (4).H3PO4是一种三元中强酸，弱电解质，两种酸式盐和一种正盐（溶解性） 5. S （1） H2S→S →SO2 → SO3→H2SO4 （1）S单质的物性，晶体类型。 形成多种同素异形体的物质有：（C O S ）。 淡黄色固体有： （ Na2O2 S AgBr TNT ） * * 元素及其 化合物知识 金属： Na Mg Al Fe Cu 非金属： H O N P S Cl C Si F 一.金属部分 1.Na (1) Na + H2O-→ Na + C2H5OH -→ (2) Na2O Na2O2 Na2O Na2O2 的电子式书写。 b. Na2O2 的色态 ，氧化物 类型；晶体类型。 c.Na2O2 + H2O -→ Na2O2 + CO2 -→ a.俗名，溶解性大小 。 (3)Na2CO3 和 NaHCO3 b.与稀HCI反应原理，两者的相 转化. c.PH值的大小比较. (4).NaOH的俗名;电子式; 物性. (5).NaCl+ H2O --→ Na K的 焰色反应: Na 元素规律: (1). Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na 2CO3 电解 (2).A → B → C → D +O2 +O2 H2O A: S（H2S） C（CH4） N2 (NH3) Na RCH2OH (醇) FeS2 (6)NaOH的俗名;电子式;物性;化性. 2.Mg (1)Mg 在O2 N2 CO2 中燃烧化学反应方程式。 (2) 2Mg+CO2===2MgO+C 点燃 单质+氧化物→ 另一氧化 物+另一单质 归类有： C+H2O ==CO+ H2 2C+SiO2 ==Si+2CO 高温 高温 4NH3+3O2 == 2N2+ 6H2O 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2CuO+C == 2Cu+C