【化学】：2.3《分子的性质》极性非极性.ppt

（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大 The end！ 教学目标 知识与能力 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 ４、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 ５、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 ６、例举含有氢键的物质 ７、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 ８、培养学生分析、归纳、综合的能力 ９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 氢键的大小稍大于分子间力，比键要弱得多。氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响，在生命物质的形成及生命过程中都扮演着重要角色。 在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。 水的物理性质十分特殊。水的熔沸点高，水的比热容较大，水结成冰后密度变小…… 4。化学键与分子间作用力的比较 物理性质 较弱 分子间 范德华力 化学性质 强烈 原子间 离子间 化学键 物理性质 较强 固态、液态 水分子间 氢键 影响范围 强弱 存在 熔沸点 熔沸点、粘度、硬度、溶解性 （04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习： C 注意：氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。 课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 （第三课时） 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。 1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。 4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 一、溶解性 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 3．为什么能用CCl4萃取碘水中的碘？ 思考与交流 试一试：是否重合 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。 1. 手性异构体 2. 手性分子： 有手性异构体的分子叫做手性分子。 五. 手性 特征：①分子中原子或原子团互相连接的次序相同 ②在空间的排列方向不同 有机物中凡是与双键或三键连接的碳原子都不是手性碳原子。 3. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳 原子是手性碳原子。 记作﹡C ﹡ 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH 练习： CH2—OH CH2—OH OH 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH 练习： CH2—OH CH2—OH OH A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 H