第二节气体摩尔体积第1课时.pptVIP

第二节 气体摩尔体积第1课时 作者：梁新强 泾干中学 2005年10月 物质的质量 密度 表一 表二 思考：为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却没有？ 因为表二中所列物质为气体，表一中所列物质为固体或液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体或液体的密度受外界条件的影响不大。 思考：质量是否随外界条件的改变而改变呢？质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何？ 不会。质量一定时，固体或液体的密度受外界条件的影响不大；气体体积受外界条件影响显著。 物质的体积取决于：物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。 固体或液体体积 思考：为什么比较一定量气体的体积要在相同的温度和压强下进行？ 因为气体的体积受温度、压强的影响很大，所以，在说到气体的体积时，必须指明外界条件。 第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 这也表明：标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4L? mol-1 注意事项： 1、气体摩尔体积仅仅针对于气体而言； 练习：（判断正误并说明理由） 1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 思考： 同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子个数是否相同？说明理由。 阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 * * 物质的体积 桥 梁 m=ρ ? V 或 V=m/ρ 质量、密度、体积之间的关系 1.83 1 H2SO4 1.0 1 H2O（液） 2.7 1 Al 7.8 1 Fe 体积（ cm-3 ） 密度（g·cm-3） 质量 （g） 物质的量（mol） 物质 56 27 18 98 7.2 10 18 53.6 结论：1 mol不同的固态或液态物质，体积不同 不同 不同 返回 1.977 1 CO2 1.429 1 O2 0.0899 1 H2 体积 （ L ） 密度（g·L-1） 质量 （g） 物质的量（mol） 物质 2 32 44 22.4 22.4 22.3 结论：在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同 （表中所列气体的密度均在0。C、101kPa下） 基本相同 基本相同 理论解释 返回 返回“表一” 返回“表二” 理论解释 当粒子数一定时，固、液态物质的体积主要取决于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要取决于粒子之间的距离。所以，1mol固体或液体物质的体积不同，是因为其粒子本身大小不同，决定了体积不同；而气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体，有着近似相同的体积。 决 定 因 素 粒子本身的大小 物质粒子数的多少 粒子之间的距离 液体体积 不变（1mol） 不变（1mol） 不变（1mol） 1、气体摩尔体积的概念 单位物质的量的气体所占的体积 2、气体摩尔体积公式表示 Vm = V n 3、气体摩尔体积单位： L/mol或L? mol-1 结论： 2、气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol ； 3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 2、1mol气体的体积都约是22.4L 3、标准状况下，1mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L 4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol 6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol 错 错 正确 错 错 错 气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体的分子种类无关，在一定的温度和压强下，分子的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。 即： 同温同压下： = n1 n2 V1 = N1 N2 V2 *