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期末综合练习2 姓名 一、选择题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素” 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A．N2的电子式： B． 甲烷分子的比例模型是 C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 D．中子数为10的氧原子： 3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁在潮湿空气中生锈 C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色 D．石油分馏后得汽油、煤油等 4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA B．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子 C．pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是??? A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料? C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫 D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－ B．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：S2－、NO3－、Cl－、Na＋ C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ D．由水电离出来的c（H＋）=10-10mol·L-1的溶液：Na＋、SO42－、S2－、HCO3- 7．下列离子方程式或化学方程中正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O B．氯气溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- ＝SO2 ↑ + H2O D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++ 3H2O 8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是 A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极 B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高 C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 ．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 A．由于键能EN≡NECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者酸性：H2SO4CH3COOH C．由于氧化性Fe3+Cu2+，故还原性Fe2+Cu D．由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3 10．下列说法正确的是 A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生。 D． 催化加氢可生成3-甲基己烷 1．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变 B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离 D．利用Ka大小，可比较相同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的碱性强弱 1．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是 A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e===Fe2+ 13．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有①CN- -2e- +2OH-