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第九讲 物质的量【知识点精讲】 【思考】如何配制100mL氯化钠溶液，使其中含氯化钠0.1mol？一、一定浓度的溶液的配制 1、容量瓶 （1）构造：磨口、细颈、梨形平底 （2）特点：① 容量瓶上注明温度（当溶液的温度与所标温度相同时，所取液体的体积最标准）和容积（容积固定，有100mL、250mL、500mL、1000mL等）。 ② 容量瓶颈部有刻度线（只有1条）。 （3）使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 （4）注意事项：①使用前先检漏。（如何检漏） ②不可装热或冷的液体。 ③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。 2、配制溶液步骤 ①计算：m（NaCl） 5.85g。 ②称量：用托盘天平来称量5.9g（为什么）氯化钠。 ③溶解：用小烧杯加水溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌。 ④冷却：待溶液冷却至室温时再进行后续操作。 ⑤转移：把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 ⑥洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 ⑦定容：往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。 ⑧摇匀：最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次。 ⑨装瓶：将容量瓶中液体转移至试剂瓶中，贴标签，待用。二、物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。 2、数学表达式：c n/V（n为溶质的物质的量，V为溶液的体积） 3、单位： mol/L 或mol·L-1 【思考】1.将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 　 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ 【练习】1. 用40gNaOH配成2L溶液，其c NaOH ________mol/Lc Na＋ ________mol/L 　　2. c Cl－ 2mol/L的氯化镁溶液500mL，其溶质的质量为________3. 已知2LAl2 SO4 3溶液中含Al3＋的个数为.204×1023个，求c SO42－ ________mol/L4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL加水稀释至500mL，其c H2SO4 ______mol/L 　　5．欲配制500mL1mol/L的硫酸，需要用量筒量取10mol/L的硫酸________mL 某硫酸的质量分数为，密度为 g/mL，求该硫酸的物质的量浓度c ________mol/Lρg/mL，求其物质的量浓度。 4、物质的量浓度与质量分数之间的关系：c 1000ρw/M 5、稀释定律：c 浓溶液 ·V 浓溶液 ＝c 稀溶液 ·V 稀溶液 m 浓溶液 ·w 浓溶液 ＝m 稀溶液 ·w 稀溶液 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 用溶液物质的量浓度的求算公式C n/V进行误差分析： 以配制100mL1mol/L的NaOH溶液为例： 可能引起误差的一些操作 变量 n V c 称量时间过长 用滤纸称量氢氧化钠 向容量瓶转移溶液时有少量流出 容量瓶未干燥 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 定容时俯视刻线 定容时仰视刻线 【小结】对比表示浓度的两种方法：质量分数与物质的量浓度，谈谈它们的异同点。 物质的量浓度 cB 溶质的质量分数 w 定义 以单位体积溶液的所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 溶质的质量与溶液质量之比 数学表达式 单位 mol/L或mol/m3 没有单位 特 点 溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。 溶液的体积，而非溶剂的体积，且单位为L或m3。 体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,含有的溶质的物质的量都相同。 质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液中,含有的溶质的质量都相同 【基础达标】 1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2．将V L HCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH