2015-2016学高中化学2.3.3铁及其化合物的氧化性或还原性(情境互动课型)鲁科版必修1试题.ppt

* 第3课时 探究铁及其化合物的 氧化性或还原性 市售补血剂 思考：在补血剂中，铁元素的价态是多少？ 如何将单质铁转化为能被吸收的铁元素呢？ 1.掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固氧化还原反应的相关知识。 2.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质氧化性和还原性的科学方法。（重点） 1.铁元素的存在： 铁元素在地壳中的质量分数仅次于 、 和 。 它在自然界中有 态（如陨铁）存在，更多的 则以 价和 价的 态存在。 一、了解铁元素的几个知识点 氧 硅 铝 游离 +2 +3 化合 2.铁的物理性质： 光亮的 金属,密度较大。 熔沸点较高：熔点1 535℃，沸点2 750℃。 纯铁有良好的 和 ,导电性比铜、 铝差。 铁能被磁铁吸引。 银白色 导电性 导热性 含铁元素的矿物 磁铁矿 （主要成分为Fe2O3） 赤铁矿 （主要成分为FeS2） 黄铁矿 （主要成分为Fe3O4 ） FeSO4·7H2O 绿矾 FeCl3·6H2O Fe OH 3沉淀 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 Fe OH 2 FeSO4溶液 FeCl3溶液 实验室里的含铁试剂 与还原剂 与酸 水溶性 化合价 颜色状态 化学式 俗称 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 名称 3.铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 难溶 难溶 难溶 如：Fe3O4 +8H+ Fe2++ 2Fe3++4H2O 如：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高温 4.铁的氢氧化物 与酸反应 Fe OH 3 Fe OH 2 化学式 与O2反应 稳定性 溶解性 颜色状态 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 加热易分解 Fe OH 2+2H+ Fe2++2H2O Fe OH 3+3H+ Fe3++3H2O 4Fe OH 2 + 2H2O + O2 4Fe OH 3 白色沉淀→灰绿色→红褐色 只有还原性： 只有氧化性： 既有氧化性又有还原性： Fe Fe3+ Fe2+ 预测: 【想一想】 铁及其化合物的氧化性和还原性（ 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例） 如何证明某物质具有氧化性或还原性? 【提示】如果预测某物质具有氧化性 或还原 性 ，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。 【想一想】 （1）铁与非氧化性酸反应： Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ （2）铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 实验探究 二、铁的化学性质 1. Fe的还原性 结论 实验现象 实验方案 所选试剂 探究 任务 2.FeCl2的还原性 溶液变红 Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。 FeCl2 的 还原性 Fe2+被氯水氧化为Fe3+ FeCl2、 氯水、KSCN溶液 取2mL FeCl2溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，振荡，再加入2mL氯水 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 常见的氧化剂 O2、Cl2 KMnO4、FeCl3 … 探究FeCl2的还原性 实验结论 实验现象 实验方案 所选试剂 探究 任务 FeCl2 的 氧化性 FeCl2 锌片 Zn+Fe2+ Zn2++Fe 取2mL FeCl2溶液于试管中，加入锌片 常见的还原剂： Zn、Fe、 C、H2、CO FeCl2 的氧化性 金属析出 FeCl3的 氧化性 实验结论 实验 现象 实验方案 所选 试剂 探究 任务 溶液 红色 褪去 2Fe3++Fe 3Fe2+ 取2mL氯化铁溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，再取过量铁粉放入试管，充分振荡，观察现象 铁粉、 FeCl3 、KSCN溶液 常见的还原剂 Zn、Fe、 CO、SO2等… 3.FeCl3 的氧化性 探究Fe3+ 的氧化性 1.结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何保存？ 【提示】在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化。 【思考与交流】 检验 与碱反应 溶液颜色 Fe2+ Fe3+ 2.对比性质并思考如何检验Fe3+和Fe2+ ？ 黄色 浅绿色 Fe OH 2沉淀 Fe OH 3沉淀 1 观察溶液颜色 2 加碱，红褐色沉淀 3 加KSCN，溶液变血红色 1 观察溶液的颜色 2 加碱，白色沉淀→灰绿色→红褐色 3 加KSCN后再加氯水 FeCl3 FeCl2 _____________________。 FeCl2 FeCl3 _____________。 加足量铁粉 滴加氯水或通