省级展示课原子核外电子排布重点.ppt

* 欢迎您的到来 江苏省常州高级中学 吴 栋 《化学》 九年级 上册 第80页 常见元素和原子团的主要化合价 《化学》 九年级 上册 第65页 为什么各种元素会形成各种不同的化合价，它的形成究竟和什么有关？ 为什么水的化学式是H2O而不是HO，氧化镁的化学式为MgO，而氯化镁的化学式为MgCl2，Ne、Ar等稀有气体是单原子分子，H2、Cl2又是双原子分子呢？ 人类对原子结构的认识 《化学1》第29页 《化学2》 第2页 苏教版 学习目标 1．知识与技能：了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况。知道原子在反应过程中常通过电子得失使最外层达到8或2电子稳定结构的事实。了解元素化合价和原子核外电子排布的关系。 2．过程与方法：通过识记1～18号元素核外电子的排布，推导出原子核外电子排布的简单规律。 3．情感态度价值观：体验和感受化学研究和认识物质的科学方法，了解化学学科研究的主要内容和基本方法。从而增强学习化学的兴趣。 ＋1 H He ＋2 Li ＋3 Ne ＋10 Na ＋11 观察原子核外电子排布的示意图，说说多电子原子核外电子排布的显著特点是什么？ 分层排布 K L M N O P Q … 电子层符号 低 → 高 能量高低 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层（n） 近 → 远 离核距离 原子中的电子总是处在原子核的引力场中。在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。这样的现象类似于地球的万物处于地心的引力场中,只有具有较高能量的物体才能摆脱地球引力的束缚。 知识介绍 原子结构示意图 表示各电子层 表示核电荷数 表示各电子层排布的电子数 ＋ 17 2 8 7 Cl 仔细观察，说说各个符号分别表示什么意思？ 根据图示，请写出各原子的原子结构示意图。 练一练 对于给定的元素，还要知道哪些规律，才能完成其原子结构示意图的表示呢？ 提出问题 分层排布 围绕所提出的问题，根据资料寻找规律。请以四人为一小组，进行进一步的探讨。 问题讨论 资料1：1～18号元素的原子结构示意图 规 稀 介 资料2：稀有气体元素的原子核外电子排布 规 1－18 介 8 18 32 18 8 2 86Rn （氡） 8 18 18 8 2 54Xe （氙） 8 18 8 2 36Kr （氪） 8 8 2 18Ar （氩） 8 2 10Ne（氖） 2 2He（氦） P O N M L K 各电子层的电子数 元素 规 稀 1－18 问题讨论 围绕所提出的问题，根据资料寻找规律。请以四人为一小组，进行进一步的探讨。 核外电子排布规律 稀 1－18 介 练一练 根据核外电子排布规律，尝试画出下列元素的原子结构示意图。 35 Br 16 S 13 Al 19 K 9 F 原子序数 元素符号 资料2：稀有气体元素的原子核外电子排布 规 1－18 介 8 18 32 18 8 2 86Rn （氡） 8 18 18 8 2 54Xe （氙） 8 18 8 2 36Kr （氪） 8 8 2 18Ar （氩） 8 2 10Ne（氖） 2 2He（氦） P O N M L K 各电子层的电子数 元素 用原子结构示意图表示钠原子和氯原子结合成氯化钠的过程。 可参看课本29页图1－28 试一试 氯化钠的形成过程 Na+ Cl- +17 2 8 7 +17 2 8 8 e- Cl Na Cl － Na＋ 元素化学性质与最外层电子关系 阴离子 易得 ≧4 活泼非金属 结构稳定，性质稳定 8（2） 稀有气体 阳离子 易失 ＜4 活泼金属 形成 得失电子 最外层电子数 结构决定性质 元素的化学性质主要取决于最外层电子 为什么各种元素会形成各种不同的化合价？ 氧化镁的化学式为MgO，而氯化镁的化学式为MgCl2。 请你回答 请你写出20号元素钙，26号铁元素的原子结构示意图。 思考与讨论 几点说明 原子核外电子排布规律是从1～18号元素以及稀有气体的核外电子排布中得出的。然而，有些元素核外电子排布非常复杂，不能用核外电子分层排布的“电子层理论”进行很好的解释，所以这个理论存在一定的局限性。 原子核外电子排布是一个客观事实，符合能量最低原理。 每一种微粒或物质都有达到稳定结构的倾向。 人们在认识客观物质的过程中总是从简单到复杂，从表面到本质。 人们认识客观规律的过程总是从“发现问题”到“解决问题”再到“新问题的发现”