2.3.1《化学反应的速率》(定稿)详解.ppt

食品袋中加除氧剂 你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响 增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响） 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 反应速率无变化！ 例题1 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 中充入He气，反应速率如何改变？ He分子 讨论 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。 注意！！ 三、温度对反应速率的影响 本质原因 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 * * 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 2、从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成，反应物的 和 共同决定一个反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。 1、基元反应：能一步完成的反应。 阅读课本P54 结构 反应条件 想一想 一个化学反应由好几个基元反应完成，那么应该有最快的那个决定速率还是由最慢的那个决定速率？ 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿c ⊿ t 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。 2、化学反应速率的表示： 想一想：能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？ 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/L·s v(O2)=0.0025mol/L·s 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 注意： 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v0 3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示 由图中数据分析该反应的化学方程式： 反应开始至2min，Z的平均反应速率： Z X Y 0.2 0.7 0.9 时间（min) 物质的量（mol） 3X+Y 2Z 1.0 1 0.8 0 0.4 0.6 0.2 2 3 Vz= 0.2÷2 =0.05mol/(L.min) 2 练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10