2.2.2原电池化学电源(新)详解.ppt

问题思考1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？ 不一定 例如将Cu和Al用导线连接插入浓硝酸(常温下）中，Cu作负极，Al作正极。 将Mg和Al用导线连接插入氢氧化钠溶液(常温下）中， Al作负极， Mg作正极。 二、铅蓄电池 电解池和原电池工作原理的比较 结束放映 返回目录 获取详细资料请浏览：/chuangxin/cx_index.html 第*页 动画展台 素养提升 考点突破 考点一　原电池及其工作原理 考点二　原电池原理的应用 考点三　化学电源 盐桥在原电池中的作用 第2讲 原电池 化学电源 请点击观看动画演示 动画 1.氢氧燃料电池构造示意图 2.锌锰干电池的结构与原理 3.铅蓄电池的结构及放电原理 4.气体燃料电池 5.干电池构造示意图 6.铜锌原电池原理示意图 专题二 化学反应与能量变化 ①②③⑤⑧可以 请你判断下列装置能否构成原电池？ 自发进行的氧化还原反应 两个电极 导电电解质 两极相连能形成闭合电路 １、你认为构成原电池的要素是什么？ 原电池的工作原理 (以锌—铜原电池为例，如图所示) _______________________________ 电池反应 方程式 阴离子流向_____，阳离子流向_____ 盐桥中 离子流向 由_____沿导线流向_______ 电子流向 还原反应 氧化反应 反应类型 ________________ _________________ 电极反应 ____ ____ 电极材料 正极 负极 电极名称 Zn Cu Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 正极 负极 Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋ 动画、视频 请点击观看 请点击图片放大/缩小 考点一 原电池及其工作原理 负极 正极 动画展示 铜—锌原电池动画演示 实验视频 1 锌铜原电池 2 铜锌硫酸原电池 3 水果电池 盐桥的组成和作用是什么？ (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 素养——盐桥在原电池中的作用 2．怎样判断原电池的正负极？ 负极 正极 电子流向 电极材料： 一般活泼性 强的为负极 电解质溶液中离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极 电极反应 正极：还原反应负极：氧化反应 正极：质量增加 或放出气体 负极：不断溶解 电极现象 电池正、负极判断： 构造方面 反应类型 反应现象 离子流向 电子流向 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　 ) A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ B 【规律方法】　找到氧化还原反应是解决电池问题的关键 【例题】 1.只有放热的自发的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。 2.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 3.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 4.原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 注意原电池工作原理的4个易失分点 考点二 　原电池原理的应用 1．设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 【示例】FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+ ＋Cu2+ 将上述反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正、负极。 还原反应：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ 氧化反应：Cu－2e－＝ Cu2+ (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 负极反应 正极反应 请点击图片放大/缩小 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。 2．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 3．加快氧化还原反应的速率 4．用于金属的防护 让被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。 如在船只的水下船体上镶嵌活泼金属锌。 5.探究金属腐蚀的快慢规律 不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀 [针对练习]下列现象与操作与原电池有关的是 。 A ．在潮湿的空气中，铁锈、铜锈的生成 B．与稀硫酸反应制取氢气时，粗锌比纯锌快 C