实验四配制一定物质的量浓度的溶液doc.doc

实验四 配制一定物质的量浓度的溶液 ? 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量。也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的量浓度。因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义。 实验目的 1．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2．加深对物质的量浓度概念的理解。 3．练习容量瓶、滴定管的使用方法。 实验用品 烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。 NaCl、蒸馏水。 实验步骤 一．配制 100 mL 2．0 mol／L NaCl溶液 1．计算溶质的质量 计算配制 100 mL 2．0 mol／L NaCl溶液所需NaCl固体的质量。 2．称量 在托盘天0217_0①上称量出所需质量的NaCl固体。 3．配制溶液 把称好的 NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（图17），反复颠倒、摇匀。 4．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 二．用 2．0 mol／L NaCl溶液配制 100 mL 0．5 mol／L NaCl溶液 1．计算所需 2．0 mol／L NaCl溶液的体积 计算配制 100 mL 0．5 mol／L NaCl溶液所需 2．0 mol／L NaCl溶液的体积。 2．量取 2．0 mol／L NaCl溶液的体积 按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的 2．0 mol／L NaCl溶液注入到烧杯中。 3．配制溶液 向盛有 2．0 mol／L NaCl溶液的烧杯中加入约 20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。 4．将已配制好的 100 mL 0．5 mol／L NaCl溶液倒入指定的容器中。 问题和讨论 1．应该怎样称量NaOH固体？ 2．将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？ 3．在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？ ? ① 称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。从中学的实际情况考虑，本实验使用托盘天平称量。 ? 1774年，瑞典化学家舍勒利用软锰矿和盐酸制得到了氯气，但他却认为是发现了“燃素”，因而“在真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”①。相反，同时代的法国化学家拉瓦锡，却不迷信权威和教条，强调一切都要从事实出发，亲自做了许多精密的定量实验，从而推翻了燃素学说，实现了化学发展过程中的一次深刻革命。由此可见，认真的观察与正确的科学方法，对于科学研究来说是多么重要。 实验目的 1．认识氯、溴、碘的单质以及几种卤化物的性质。 2．认识卤素间的置换反应。 3．学会氯离子的检验方法。 4．培养环境保护意识。 实验用品 试管、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、镊子。 氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、Nal溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4（四氯化碳）、 KI淀粉试纸、淀粉溶液。 实验步骤 一．氯、溴、碘的性质 1．氯、溴、碘的溶解性 观察氯水、溴水、碘水的颜色。 向三支试管中分别加入1mL氯水、溴水、碘水，再向每支试管中各滴入10滴CCl4。振荡，然后将试管静置于试管架上。观察水层和CCl4层的颜色。注意，最后要把试管中的液体倒入指定的容器中。 2．碘跟淀粉的反应 在两支试管中，各加入少量淀粉溶液。然后向其中的一支试管中滴加2滴～3滴碘水，向另一支试管中滴加 2滴～3滴NaI溶液。观察现象并解释发生的原因。 3．氯、溴、碘之间的置换反应 （1）用镊子夹取一小块湿润的 KI淀粉试纸，放到盛有新制氯水的试管口（图 18），观察试纸颜色的变化。 （2）向两支试管中分别加入少量NaI溶液，向其中的一支试管中滴加2滴～3滴氯水，向另一支试管中滴加2滴～3滴溴水。然后再分别向两支试管中加入少量淀粉溶液。观察现象，解释现象发生的原因，写出有关反应的离子方程式。 （3）向两支试管中分别加入 1mL Na