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中学化学竞赛试题资源库——成键理论 A组 B组 ．下列各结构式中，最有可能的N2O Lewis结构式为 A N＝N＝O B NN－O C N－N≡O D N＝O＝N Lewis结构式中，能正确表示出NO3－离子的Lewis结构式是 A B C D ．S2O32－合理的共振结构式总数为 A 3 B 6 C 11 D 12 ．BF3的合理的共振结构式总数有 A 2 B 3 C 4 D 6 ．下列有关HOCN分子的共振结构中，最稳定的是 A H－O＝C＝N B H－O－C≡N C H－O≡C－N D H＝O－C＝N ．假定CH3是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，不成对电子处在什么原子轨道上？ A 2s B 2px C 2py D 2pz ．下列各组物质中，都含有两个π的是 A N2O，CO2，N3－ B N2O，NO2，N3－ C N2O，CO2，NO2 D NO2，CO2，N3－ ．N2O4中存在着 A 一个π B 两个π C 一个π D 两个π ．2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）教授诞辰100周年（1901～1994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它是生命前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是泡林留给世人的一个谜。也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番考察： （1）它的分子式是什么？ （2）它的所有原子是否处于同一个平面上？ （3）它是否带有电荷？ （4）该分子中sp杂化的N原子有 个；sp2杂化 个；sp3杂化 个。 （5）为什么人们猜它是炸药？ ．硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得环状分子S6。S6分子中S原子的杂化类型是什么？分子中是否存在π键？S6是否有同分异构体？画出S6分子的结构式。 ．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式： （1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键 。 （2）氧原子形成一个三电子π键 ，氧原子形成两个π键 。 （3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键 ；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键 。 （4）氮原子形成两个π键 ；氮原子形成四个σ键 。 ．（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。 （2）比较这两个分子极性大小并说明原因。 ．对于下列分子：CO、CO2、H2CO（甲醛）、HCOOH（甲酸）。 （1）画出各分子的立体结构，并标明各原子间的成键情况（σ，π，πnm，m为电子数，n为原子数）。 （2）估计分子中C＝O键的键长变化规律。 ．（1）试比较CO2、CO和丙酮中C－O键长的大小顺序，并说明理由。 （2）试比较CH3Cl、CH2＝CHCl和CH≡CCl中C－Cl键键长的大小顺序，并说明理由。 （3）根据下面的实验数据，说明苯分子的结构并非含有3个小π键，即并非所示。 物 质 苯（C6H6） 环己烯（C6H10） 环己烷 标准燃烧热kJ/mol －3301.6 －3786.6 －3953.6 物 质 CO2（气） H2O（液） 标准燃烧热kJ/mol －393.5 285.8 ．1994年10月12日，瑞典皇家科学院宣布授予美国南加利福尼亚大学有机化学家乔治·安德鲁·欧拉（George·Andrew·Olah）教授1994年度诺贝尔化学奖，以表彰他在碳正离子化学研究方面所作的贡献。 （1）1962年，欧拉和他的同事们把(CH3)3CF溶于过量的SbF5介质中，获得理想的结果，它们之间反应的化学方程式是 ，SbF5属于 类化合物，其理由是 。 （2）欧拉对碳正离子的贡献不仅在于实验方面，更重要的是他在1972年提出系统的碳正离子新概念。CH3＋、CH5＋两类碳正离子的结构中，中心碳原子分别采取 、_____杂化方式。试分别画出它们的结构式。 （5）在(C6H5)3C＋碳正离子中，除了σ键外，还存在 键，它可表示为 ，形成此种键型的条件是