化学反应速率练习1.docVIP

1. 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为 （ ） A.0.3 B.0.3 mol/（L·s） C.0.4 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L 2.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为 （ ） A.0.04 B.0.04 mol/（L·s） C.0.8 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L 3.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 4.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 . 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-1 1 D.0.6 mol·L-1·min-1 7. 下列说法中正确的是 （ ） A.和与溶液反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 . 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / L?s ，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / L?s ，该反应需在什么温度下进行？ （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ . 温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 x 为 （ ） A、（O2） 0.01 mol/（L?s） B、（NO） 0.08 mol/（L?s） C、（H2O） 0.03 mol/（L?s） D、（NH3） 0.002 mol/（L?s） 1．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 。 A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 A g + 3B g 2C g + 2D g 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是 。 D 0.4 mol/ L·S B. υ B 0.6 mol/ L·S C．υ C 0.5 mol/ L·S D. υ A 0.15 mol/ L·S 12．在反应：C+CO2CO中，可使反应速率增大的措施是 。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入O2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④．下列措施对增大反应速率明显有效的是 。 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H时，用浓硫酸 C．在KS04与BaCl两溶液反应时，增大压强 D．Al在氧气中燃烧生成A120，将Al片改成Al粉. 在mA+nB＝pC的反应中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则m:n:p为（ ） A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2 15. 某反应2A g +B g C g 经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（ ） A. 0.24 mol/L B. 0.6 mol/L C. 2.4 mol/L D. 4.2 mol/L 16. （双选）100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的（ ） A. Na2CO3溶液 B. 水 C. K2SO4溶液 D. NH4 2SO4固体 17 决定化学反应速率的主要因素是 A． 反应物的浓度 B、反应温度 C、催化剂 D、反应物的性质