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化学反应速率和化学平衡复习提纲 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法： V == △ C / △t V表示反应速率；C表示各反应物或生成物浓度； △C表示其浓度变化（取其绝对值）；t表示时间；△t表示时间变化。 2、方程式中不同物质的反应速率表示有所不同 在方程式 m A + n B == p Y + q Z 中，各物质的反应速率分别为： VA == △C（A）/△t ；VB == △C（B）/△t； VY == △C（Y）/△t；VZ == △C（Z）/△t 3、方程式中不同物质的反应速率的相互关系 VA：VB：VY：VZ == m ：n ：ｐ：qⅡ 影响化学反应速率的因素 影响化学反应的因素：反应物的本质 反应速率与分子之间的有效碰撞有关，故所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞速率的外界条件，都可以用来改变、控制反映的速率。 一、浓度对反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快； 减小反应物浓度，反应速率减慢。 原因：浓度增大，相当于活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多。 二、压强对反应速率的影响 其他条件相同时， 增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快； 减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。 关键：改变压强时，气体的体积发生改变。 原因：改变压强，引起气体体积的改变，相当于改变物质的浓度。 三、温度对反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。 原因：温度升高，使活化分子的数目增多，增加了活化分子的百分数。 四、催化剂对反应速率的影响 使用适当的催化剂，可以改变反应速率。 原因：降低化学反应的活化能，即提高活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。 五、其他因素对反应速率的影响 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨。 总结：所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高反应速率。 Ⅲ 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 1、可逆反应：反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。 2、可逆过程的表示：反应物 生成物 (1)、由左向右的过程称作正（向）反应； 由右向左的过程称作逆（向）反应。 (2)、过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过 程可逆性的大小 (3)、可逆反应是正、逆反应同时进行，由于两者的速率不同，所以观察到的是一个方向的变化。 二、化学平衡状态 1、化学平衡状态：V正反应 == V逆反应V正反应 == V逆反应 ≠V正反应 ＞ V反应V正反应 ＜ V反应V逆反应 ＞ V正反应V正反应 ＞ V反应V吸热反应 ＞ V反应V放热反应 ＞ V反应V缩小体积 ＞ VV体积增大 ＞ V m A （g） + n B（g） == p C（g） + q D（g） Cp（C）? Cq（D） 当在一定条件下达到平衡时，可以得出：K == Cm（A）? Cn（B）K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，该反应进行得越完全，反应物的转化率越大。 4、化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 5、有关化学平衡常数的计算 Ⅳ 化学反应进行的方向 放热的自发反应：甲烷的燃烧、铁的生绣、氢气与氧气的反应、 氯气与氢气的反应（自发过程可能需要一定的条件，但反应发生后，可自发进行） 吸热的自发过程：室温下冰的溶解，，硝酸盐类的溶解、碳酸铵的分解 既不吸热也不放热的自发过程：气体的扩散、混合过程 一、自发过程和自发反应 1、自发过程：在一定的条件下不需要外力作用就能自动进行的过程 2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。 二、化学反应进行方向的判据： 1、能量判据：自发过程的体系取向于从高能量状态转变为低能量 即焓减，△H 0，放热过程常常是自发的。 2、熵判据：自发过程的体系取向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，即熵增，△S0，若干熵增过程是自发的 3、熵值的大小：气体最大、液体次之、固体最小 4、化学反应进行的方向：在封闭体系中，焓减和熵增的反应是容易自发发生的（不能只根据其中的一项就得出结论） (1)若△H 0和△S0时，反应一定自发 (2)若△H 0和△S0时，反应一定不自发 (3)若△H0和△S0时或△H