化学反应速率平衡2014.docVIP

《化学反应 化学平衡》综合练习 1．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深km，压强增大约座机电话号码00 kPa。在地壳内SiO2和HF存以下平衡：SiO2 s +4HF g SiF4 g + 2H2O g +148.9 kJ。根据题意完成下列填空： （1）在地壳深处容易有气体逸出在地壳浅处容易有沉（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。 a．2正 HF H2O b． H2O 2v SiF4 c．SO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间80 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO g +H2O g CO2 g +H2 g ， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________，若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数__ __（填序号） ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________ （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变 （c）v逆 H2 v正 H2O （d）c（CO） c（CO2） （3）将不同量的CO g 和H2O g 分别通入到体积为L的恒容密闭容器中，进行反应 CO g ＋H2O g CO2 g ＋H2 g 得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验1中以v CO2 表示的反应速率为 。3.反应① Fe s +CO2 g FeO s +CO g +akJ； 反应② CO g +1/2O2 g CO2 g +bkJ 测得在不同温度下，①的平衡常数K值如下： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填大于、小于等于）。 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol其转化率为50%，则CO的平衡浓度为 。 （2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号） A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 （3）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1 T2） （4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）+Q 的Q 。 ＋FeO s ＋ 选填“增大”、“减小”、“不变” ： ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________； ②充入氦气，混合气体的密度__________。 （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。 ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，t2时改变的条件可能是_______ 填 。a． b．增大浓度 c． d．使用催化剂 t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆填＝2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。2 mol SO2、2mol O2，并加入催化剂（固体），保持恒温，5分钟后达到平衡，测得此时容器内氧气的浓度为0.55mol/L。 （1）计算5分钟平均反应速率___________________。v O2 正 2v SO2 逆 b. c SO2 c SO3 c. 混合气体的密度保持不变 d. 容器中压强不随时间变化而变化 （3）根据下表数据判断： 反应条件 压强 P1 P2 温度 400℃ 500℃ 400℃ 500℃ SO2转化率平衡常数 K1 KK3 K4 ①K1、K2、 K3 、K4之间的关系为 （用 ”、 ”或 ”连接） （4）右图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化。则t0 ~t6中，SO3的百分含量最高的时间段是________。 6．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的 混合