化学反应速率(自编).docVIP

化学平衡 §1化学反应速率 化学反应的快慢可用化学反应速率来衡量。在生产生活中，我们希望控制化学反应速率：如钢铁生锈、塑料的老化、食物的腐败、机体的衰老等，我们希望其速率越慢越好；口腔补牙镶牙材料的固化、化工产品的生产，我们希望其速率适中；泄漏到海洋中的石油的分解、废弃有机高分子材料的降解等我们希望能加快其反应速率。而不同的化学反应其速率不同，请看下面图片。 思考:不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 一.化学反应速率： 1.定义： 2.表示方法 3、单位： ※理解要点： （1）气体的浓度用 来表示。 （2）对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，通常不用其表示反应速率。 二、要点分析： 1、均为平均速率： 例1、阅读下表H2O2分解的浓度变化表格，完成下列问题。 t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/mol/L 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 ①、在下图中作出H2O2分解反应的浓度-时间曲线。 ②、请同学们根据图像分别计算任意一个20min间隔中H2O2的分解速率，并思考这些数据给你的启迪？ （通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。另外，随着反应的进行，该反应速率越来越慢；我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。） 例：在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)，若反应物浓度由2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20秒，那么反应物浓度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需反应时间为（ ) A．等于10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 2、化学反应速率之比等于 之比，等于 之比 例2、N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5=4NO2＋O2 ,实验测得在67℃时反应体系中各物质的浓度随时间的变化如表下所示： N2O5在四氯化碳溶液中发生分解反应的实验数据 t/min 0 1 2 3 4 5 N2O5 C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 C(N2O5)/mol/L ?—— ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? NO2 C(NO2)/ mol/L 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 C(NO2)/ mol/L ?—— ? ? ? ? ? ? ? O2 C(O2)/ mol/L 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 C(O2)/ mol/L ?—— ? ? ? ? ? ? ? 思考：①、请分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，请将计算结果填入表中。 ②、通过计算可以发现，虽然但反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化都可以表示该反应的速率，但是其数值不一定相同。请将其数值与化学方程式中相应物质前的化学计量数进行比较，归纳总结它们之间的关系。 练习⑴：在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N2 2NH3，先加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？（N2：0.1；H2……） ⑵、某温度时，再2L容器中X.Y.Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线 如下图所示，由图中数据分析，该 应的化学方程式为 反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。 ⑶、在2A＋3BxC＋yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol·L－1，B为3mol·L－1，C反应速率为0.5mol·L－1·min－1反应开始至平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5mol·L－1，下列说法正确的是（ ） A.A和B的平衡浓度为5:3 B.A和B的平衡浓度比为8:3 C.x:y=2:1 D.x=1 3、在同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值不同但意义相同. 例：反应A＋3B2C＋2D在