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化学反应原理综合题 1.硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛. （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O ＝2H3BO3+__________。 （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB OCH3 3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______________________________________________________________________________________________________________。 ②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 （3）H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3 aq +H2O l [B OH 4]－（aq）+H+ aq 已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K 达到平衡时，c平衡 H+ 2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 2.利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O g 转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 _____ ； 反应开始后的12小时内，在第 ________ 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O g 通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4 g +H2O g CO g +3H2 g ,该反应的△H +206 kJ?mol-1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O g 充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K 27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （3）已知：CH4 g ＋2O2 g CO2 g ＋2H2O g △H －802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 ______________________ 3.甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 l +H2O l HCOOH l +CH3OH l △H 0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物质的量/mol1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图： 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反应速率/ 10－3mol·min－1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1（不要求写出计算过程。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 （1）6H2 （2）① 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 ② ＞ （3） H3BO3 aq ＋ H2O l [B OH 4]－ aq ＋ H+ aq 起始时各物质浓度/ mol·L－1： 0.70 0 0 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.70 2.0×10-5 2.0×10-5 K＝＝＝5.7×10－10 mol·L－11）VⅢ VⅡ VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11 0.91 3 CO2 g ＋3H2O g 2O2 g ＋CO g +3H2 g △H +1008 kJ?mol-1 3.（1）0.045 ； 0.009（2）（3）（4）