常见的原电池反应式书写.docVIP

二、常见原电池电极反应方程式的书写 1、锌-铜－硫酸原电池 负极：?Zn - 2e-?═ Zn2+?正极：2H+?＋ 2e-?═ H2↑???总反应式：Zn?＋ 2H+?═ Zn2+?＋H2↑ 2、利用反应Fe + 2FeCl3?═ 3FeCl2设计原电池 负极： ???Fe - 2e-?═ Fe2+ 正极：??2Fe3+?+?2e-??═ 2Fe2+ 3、普通锌锰干电池（酸性电池） 负极：????Zn - 2e-?═ Zn2+ 正极：??2MnO2?+ 2NH4+?+ 2e-?═ 2MnO OH + 2NH3?? 总反应式：??Zn + 2MnO2?+ 2NH4+?═?Zn2+?+?2MnO OH + 2NH3 知多点：电池中MnO2的作用是将正极上NH4+?还原生成的H氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成[2MnO OH →Mn2O3+H2O]，故电池用久后会变软。 4、碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液 负极：????Zn + 2OH-?- 2e-?═ Zn OH 2????正极：??2MnO2?+ 2H2O + 2e-?═ 2MnO OH + 2OH-?? 总反应式：??Zn + 2MnO2?+ 2H2O ═?Zn OH 2?+?2MnO OH 5、银锌电池（碱性电池），又称纽扣电池，结构是Ag2O－Zn－KOH 负极：??Zn + 2OH-?- 2e-?═ ZnO + H2O???正极：??Ag2O + H2O + 2e-?═ 2Ag + 2OH- 总反应式：Zn + Ag2O ═ 2Ag + ZnO 6、铅蓄电池（酸性电池） 负极：??Pb + SO42-?-2e-?═ PbSO4??正极：??PbO2?+ 4H+?+ SO42-?+ 2e-?═ PbSO4?+ 2H2O ? 总反应式：??Pb + PbO2?+ 2H2SO4?═ 2PbSO4?+ 2H2O 7、碱性镍镉电池：该电池以Cd和NiO OH 作电极材料，NaOH作电解质溶液。 负极：Cd + 2OH-?- 2e-?═ Cd OH 2??正极：??2NiO OH + 2H2O + 2e-?═ 2Ni OH 2?+ 2OH-?? 总反应式：??Cd + 2NiO OH + 2H2O ═ Cd OH 2?+ 2Ni OH 2 8、镍氢电池（碱性电池） 负极：???H2?+ 2OH--2e-?═ 2H2O????正极：2NiO OH + 2H2O?+ 2e-?═ 2Ni OH 2?+ 2OH- 总反应式：???H2?+ 2NiO OH ═?2Ni OH 2 知多点：铅蓄、镍镉、镍氢可充电池的比较：从三种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。而镍—镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化。镍氢电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍镉电池。 9、锂电池： 负极：????Li - e-?═ Li+????正极：??MnO2?+ e-?═ MnO2-? ?总反应式：??Li + MnO2?+ ?═?LiMnO2 10、氢氧燃料电池（38%KOH溶液） 负极：???2H2?+ 4OH-- 4e-?═ 2H2O???正极：??O2?+ 2H2O + 4e-?═ 4OH- 总反应式：??2H2?+ O2?═ 2H2O?? 11、氢氧燃料电池（98%H3PO4溶液） 负极：???2H2?- 4e-?═ 4H+????正极：???O2?+ 4H+?+ 4e-?═ 2H2O 总反应式：???2H2?+ O2?═ 2H2O 12、甲烷燃料电池（碱性电池） 甲烷燃料电池是将金属铂片插入KOH溶液作电极，在两极上分别通甲烷和氧气制得。 负极：??CH4?+ 10OH-?-8e-?═ CO32-?+ 7H2O????正极：??4H2O + 2O2?+ 8e-??═ 8OH- 总反应式：??CH4?+ 2KOH + 2O2?═ K2CO3?+ 3H2O 13、甲醇燃料电池：是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的 新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。 负极：??2CH3OH?+?16OH-?-12e-?═ 2CO3?2-?+ 12H2O???正极：??3O2?+ 6H2O + 12e-?═ 12OH-?? 总反应式：　　2CH3OH?+?3O2?+ 4OH-?═ 2CO3?2-?+?6H2O 14、熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO