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化工生产及流程A卷 1．四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。 （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下： 粗盐溶解滤液纯NaCl 提供的试剂有：a. 饱和Na2CO3溶液 b.饱和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d. BaCL2溶液 e.Ｂa NO3 2溶液 ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，所加试剂的顺序依次为 （填序号）； ②蒸发时所用玻璃棒的作用是 ，蒸发操作即将结束，当 时，停止加热，熄灭酒精灯。 （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。 ①B处出口产生的物质是 ；G处进口的物质是 。电解总反应的离子方程式为 。 ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是 。 （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液。实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为 。 2．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。 试回答下列问题： （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。 你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。 （2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。 ①流程图中操作a的名称为 。 ②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是 。（填化学式） ③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg OH Cl，写出有 关反应的化学方程式 。 c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： 1 溴在周期表中位于_________周期，_________族。 2 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。 3 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。 4 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于 生产 ，请解释原因:______________________________________________________。 5 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____ 填“上口”或“下口” 排出。 6 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。 4．利用废铁丝、硫酸铜废液 含硫酸亚铁 和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下： 试回答下列问题： （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有： ； （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量CuCu未被完全氧化。 ②CuO被还原。还原剂可能是 ，该还原反应的化学方程式是 ； （3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通人O2。通人O2的目的是 用化学反应方程式表示 ； （4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是 。 5．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。 请回答下列问题： （1）本实验最适合的氧化剂X是__________ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （2）物质Y不可以是___________ A