高二期末试题普通卷.doc

嘉兴市200～20学年第学期期末检测 高二化学（）卷 20年月 1．下列方程式书写正确的是 A．NaHS Na＋ ＋ HS— B．HCO3— ＋ H2O H3O+ ＋ CO32－C．Al3＋ ＋ 4OH－ ＝ AlO2－ ＋ H2O D．CO32－ ＋ 2CH3COOH ＝ CO2 ↑＋ 2CH3COO－ ＋ H2OMg ＋ 2H＋ ＝ Mg2＋ ＋ H2关于该电池说法正确的是A．镁作B．HC．H＋ D．pH降低 3．亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，常因误食而导致中毒。今有亚硝酸钠和食盐两种溶液，下列各种鉴别方法中，叙述错误的是 A．B．C．D．A Mg 2mol/L HNO3 粉状 B Fe 1mol/L HCl 块状 C Mg 1mol/L HCl 块状 D Mg 1mol/L HCl 粉状 ，ΔH 0，ΔS 0 A．Fe g → Fe s B．2H2 g ＋ O2 g ＝ 2H2O l C．4Al s ＋ 3O2 g ＝ 2Al2O3 s D．NaOH s ＝ Na＋ aq ＋ OH－ aq ①Sn s、灰 Sn s、白 ； H1 ＝ ＋2.1 kJ/mol ②101kPa时，2C s ＋O2 g ＝2CO（g）；△H2 ＝ －221kJ/mol ③H＋ aq ＋OH－ aq ＝H2O 1 ；△H3 ＝ －57.3kJ/mol 221kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A．△H 0 B．C．D．9．在温度不变，容积固定为2 L的密闭容器中，气体M和气体N的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．化学反应方程式为：M 2N B．反应到第 1 min时，v正 ＝ v逆 C．N2 min内1 mol/ L.min D．M2 min时的转化率为33.3％ 苯萃取碘水中的碘单质后分液 纸层析法分离铁离子和铜离子 减压过滤制备硝酸钾晶体 检验火柴头燃烧后是否有二氧化硫气体产生 11．下列问题不能用勒沙特列原理解释的是 A．B．2HI（g） H2（g） ＋ I2（g）C．D．A．B．C．D．H2O ＋ H2O H3O＋＋OH－25℃和35℃时，其离子积分别为K 25℃ ＝1.0×10－14，K 35℃ ＝2.1×10－14A．在35℃时，纯水 pH ＝ 7B．在25℃时，向纯水中加入氢氧化钠固体，水的离子积增大 C．c H＋ c OH－ D．水的电离度 α 25℃ α 35℃ 14．氯化银和碘化银两种难溶物在水中存在溶解平衡： AgCl Ag＋＋ Cl－，AgI Ag＋＋I－ 在25℃，Ksp AgCl 1.8×10－10 ，Ksp AgI 8.5×10－17A．在25℃时，饱和AgCl溶液中所含Ag+ 浓度比饱和 AgI 溶液中所含 Ag+浓度大 B．在25℃时，氯化银在 100 mL 0.1mol/L 盐酸中溶解度比在 100 mL 0.1mol/L氯化铝溶液中溶解度大 C．用浓NaCl溶液浸泡 AgI 沉淀， AgI 沉淀不会减少 D．向饱和 AgCl 溶液中加入足量浓 NaI 溶液，有 AgI 沉淀生成 15．OH－ A．a极为阳极 B．b极产生氢气 C．从M通入稀食盐水 D．从N流出浓氢氧化钠溶液 16．Zn、Fe、Ag、Au1中盛有 1 mol/L CuCl2溶液 1000 mL ，电解 t 分钟后，装置2中d极增重 32 g 。下列说法错误的是 A．装置2中CuCl2溶液浓度不变 B．a极产生 标准状况下11.2 L 氯气 C．t分钟时，停止电解，向装置1中加入适量的CuCl2 固体就可恢复至原溶液 D．c极上的Zn、FeCu共失去电子1 mol 17．今有物质的量浓度相同的下列三种溶液：① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ NH4HCO3 ，比较上述三种溶液中，c NH4＋ A．① ② ③ B．② ① ③ C．① ③ ② D．② ③ ① 18．表示可逆反应：2A（g） ＋ B（g） 2C（g）；ΔH 0的图象是 CO g ＋ H2O g CO2 g ＋ H2 g ；△H 0 ，n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A．升高温度 B．再加Ne ，增大压强 C．再加入n mol CO 和n mol H2O D．再加入2n mol CO 和2n mol H2O温下四种溶液叙述的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．③④分别加水稀释10倍，溶液的pH ④＞③ C．①、④两溶液等