金属及其化合物(必修一第三章铝及其化合物).ppt

3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 写出其电离方程式： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 硫酸铝钾常以KAl(SO4)2?12H2O晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。 明矾 3.向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先 生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是(　　) A．MgSO4 B．NaAlO2 C． KAl(SO4)2 D．CuCl2 C 4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应， 反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 A 5.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(　　) A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2[Al(OH)3] C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO) D 5.在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入 强酸溶液能放出气体的是(　　) A．Na+、AlO2-、Cl-、SO42- B．K+、Ba2+、NO3-、SO42- C．Al3+、Ca2+、Na+、Cl－ D．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- D * * * 第一节 铝单质 第三章 金属及其化合物 铝元素不是人体所需的微量元素，人体对它的吸收 能力也不强。但铝的过量摄入会引起神经系统的病变， 甚至可能增加患老年性痴呆的风险。 若生长发育期的儿童长期大剂量食用铝含量超标的 食品，可能造成神经发育受损而导致智力发育障碍。 不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地 蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。 我们一起来认识--铝 回忆： 从碱金属及其化合物学习中，我们了解到活泼金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内部金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。 思考与交流：1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 镁条暴露在空气中会生成一层黑色的致密氧化膜（其成分为氧化镁），而氧化镁不能燃烧，必须用砂纸磨掉镁条表面的氧化镁才能确保镁条能燃烧 2.铝条和镁条的情况是否完全相同呢？ 科学探究： 1.用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上 加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 2.取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在 酸中处理后，用水洗净），除去表面 的氧化膜，再加热至熔化。又有什么 现象呢？ 观察现象： 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，但是熔化的铝不滴落， 好像有一层膜兜着。 解释： 铝表面的氧化膜保护了铝，即是打磨过的铝箔， 在空气中也会很快形成一层氧化膜。构成薄膜的 氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包 在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 这正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 反应方程式： 4Al + 3O2===Al2O3 点燃 应用： 日用铝制品可以较长时间使用。 一、与非金属单质的反应 1.与氧气的反应 mp.2050℃ mp.660℃ 现实问题思考： 为什么铝制的锅可以用来烧水做饭呢？它在加热时为什么不再与氧气反应？ 3. 铝是否不会与氧气发生燃烧反应？ 铝箔在氧气中燃烧 铝粉燃烧 实验视频： 发生燃烧的条件是什么： 选择铝粉或让铝箔在氧气中燃烧，目的是通过增大 反应物与氧气的接触表面积或者增大氧化的浓度，让铝 单质迅速达到着火点。 2.与氯气的反应 铝在气中燃烧产生白色的烟 现象： 反应方程式： 2Al + 3Cl2===2AlCl3 点燃 其中：AlCl3为共价化合物 在熔融状态下能否导电是区分离子化合物与共价 化合物的唯一标准。 但是，AlCl3仍是强电解质，因为其中水溶液中 能完全电离出Al3+和Cl- 。 3.与硫的反应 2Al + 3S==Al2S3 △ 金属钠能与水反应生成氢气，那么铝能否与水反应呢？如果铝能与水反应，化学方程式如何书写？ 猜想： 2Al+6H2O==2 Al(OH)3 ↓+3H2 ↑ 从化学方程式中，我们发现什么问题呢？又会 让我们联想到什么呢？ CaCO3+H2SO4=CaSO4 ↓+CO2 ↑+H2O 为了除去履盖在Al表面的Al(OH)3 ，可以添加 NaOH溶液。