1.2化学计量及应用.doc

2．下图为中学常见的某仪器残缺图，结合所学知识判断，对该仪器的四种叙述中正确的是 ①使用之前要检查是否漏水②不能代替烧杯用于溶解物质③是配制准确浓度溶液的仪器 ④不能作为气体制备的发生装置 A．①③④ B．①④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A．16 g CH4中含有的分子数 B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数 C．32 g S与足量O2反应转移的电子数 D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数 6. 下列说法中，不正确的是 A. 2g氢气的体积不一定是22.4L B. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为36.02×l023个 D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NAD．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1个 B．标准状况下 C． D． 9．VL的溶液含的质量是，则溶液中的物质的量浓度是 A．27n/V mol/L B．n/18V mol/L C．n/9V mol/L D．n/27V mol/L 13．下列溶液中与50 mL 1 mol/溶液中相等的是 A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的溶液C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L的溶液 21．下列说法正确的是 A．同温同压下，原子个数相等的HCl气体和气体的体积之比是 B．4 的溶液稀释成100 mL 0.2 的NaCl溶液，需要4 的NaCl溶液的体积为50.0 mL C．将标准头状况下的a L HCl溶于1 L 中，得到HCl溶液密度为d ，则该溶液中溶质的物质的量浓度是 D．100 mL 溶液和50 mL 0.2 溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为0.40 （忽略溶液混合前后的体积变化） （3）实验室欲配制6.00 mol/L的饱和食盐水100 mL，回答下列问题： ①需要纯净的 g。 ②可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤试管 ⑥托盘天平、砝码 ⑦药匙。在配制饱和食盐水时不需要使用的有 （填序号），还缺少的仪器是 。 ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算→称量→ →冷却→转移→ →定容→ →装瓶 ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B．容量瓶中原来有少量蒸馏水C．定容时，俯视刻度线 D．称量氯化钠固体时左码右物 3．Na2O2的摩尔质量是 A．78 B．78g C．78g/mol D．78mol7．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是　　A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解　　C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分　　D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 9．下列叙述正确的是　　A．标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B．33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol　　C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 17．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA B．17g氨气所含的质子数目为10 NA 　　C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+的数目是 2NA 23． 10分 实验室需要0.10 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：　　（1）需选用_________容量瓶（填序号）。 A．50mL　 B．100 mL　 C．250mL　 D．1000 mL　　（2）需量取98%浓硫酸的体积