第二节 元素周期律AC.ppt

元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属元素气态氢化物的热稳定性 练习：1、填出相应的元素符号 5、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据元素周期表预言新元素的存在 根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。 氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。 * 第二节 元素周期律 第三课时 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数 （3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= （4）特殊：氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。 减弱 减弱 增强 增强 最外层电子 最外层电子数 正化合价 8 无 金属 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 At HAtO4 At2O7 CsOH Cs2O Cs 6 I HIO4 I2O7 RbOH Rb2O Rb 5 Br HBrO4 Br2O7 KOH K2O K 4 Cl HClO4 Cl2O7 NaOH Na2O Na 3 LiOH Li2O Li 2 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 酸 性 增 强 碱 性 增 强 At I Te Br Se As Cl S P Si F O N C B 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 判断元素金属性强弱的方法 2、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 3、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 2、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 4、非金属性强的可以置换非金属性弱的 4、金属性强的可以置换金属性弱的 1、周期表中的位置 1、周期表中的位置 d .某元素处于第五周期，第IIIA族 c .某元素处于第三周期，0族 b .某元素处于第六周期，第IA族 a.某元素处于第四周期，第VIA族 元素 周期表中位置 Se Cs Ar In 2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.