周期表课件.ppt

重要方法：比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越 如： NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。 如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+ 课堂练习 2、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（　　） A、abcd B、badc C、cadb D、cdab 元素的化合价 4、元素的金属性和非金属性递变 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性 同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 二、元素周期律和元素周期表的实际应用和意义 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。 3.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素x的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序： 练习2 1、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（　　） A、abcd B、badc C、cadb D、cdab 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _________________________________。 课堂练习 6、下列有关物质性质的比较正确的是 （ ） ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ (2007年高考江苏卷) 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) (A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 (B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 (C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 (D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m （2008年高考广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。 （2008年高考海南卷）根据元素周期表1—20号元素的