高二化学反应与能量的变化预科.doc

第1节 化学反应与能量的变化（第课时） 1.化学反应中伴随有______的变化，大多数反应以______的形式表现。 2.什么是化学键？ _____________ 3.键能和能量的关系：键能越大，含该键的物质越_____，物质自身能量越_____. 4.用化学键描述化学反应的本质？ 5. 化学键断裂需要_____能量，形成化学键可以_____能量，其差值就体现出反应能量变化。当能量以____形式表现时，就分为：________和_____________. 6.举例常见的放热反应： 举例常见的吸热反应： 7.判断下列说法正误 （1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 （2）放热反应在常温下一定很容易发生 （3）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 （4）吸热反应在常温下一定不能发生 （5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化 （6）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响 8.放热反应：断键_____能量_____成键____能量; 反应物总能量____生成物总能量 吸热反应:断键_____能量_____成键____能量; 反应物总能量____生成物总能量 9.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应。 拓展：反应3H2 + N2＝2NH3中，已知H－H键能为436kJ/mol，N－N键能为946kJ/mol，N－H键能为393kJ/mol，判断该反应是 反应。 计算过程： 小结：计算方法：反应物__________能量和____生成物_________能量和 结果判断：数值___0，为______反应,能量转化：_____能转化____能 数值___0，为______反应,能量转化：_____能转化____能 一、焓变 反应热 【知识补充】　键能：拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，单位：KJ/mol。共价键的键能越大，该共价键越牢固。 【问题组1】 （1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M ? （2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。 【知识延伸】 1、反应热　　　　　　　　　　　　　　 　　 2、焓：用来描述物质所具有的 的物理量，符号为 ,单位：________ 3、焓变： 与 焓值 ，符号 ,单位：________， 当反应在恒温恒压条件下进行的，焓变即为________ 4、焓变表达式△H== 从关系式可以看出：当△H 0时，产物总焓 反应物总焓，反应是 能量的，为 热反应；相反△H 0时，为放热反应。 △H== ____________________________________ 6、焓变测量仪器： 7、焓变图示：见课本P3 8、焓变数值大小影响因素： 9、焓变标注在反应方程式后面： 1.下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O C. A+B==C+D；△H0 D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 2.下列说法正确的是 A．若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于的总能量B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化???? C．反应放热时△H 0?，吸热时△H 0? D．如果反应为放热反应，故不必加热就可发生 已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②①1m