安徽省安庆市六校2015-2016学年度高一下学期期中联考化学试题.doc

安庆市六校2015～2016学年度第二学期高一期中联考化学试题 第Ⅰ卷 选择题部分(共54分) 一、单项选择题(本大题共6小题,每小题2分,共12分) 1．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是( ) A．12C60与14C60互为同位素 B．14C转变为12C的过程属于化学变化 C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4 D．金刚石与C60都属于原子晶体 2．下列化学用语表述正确的是( ) A．O2－的结构示意图： B．NH4Br的电子式： C．CCl4的结构式 D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3 3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH 4．A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是( ) A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞B C．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B 5．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅 6．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化 B．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．汞和硫的气化 二、单项选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分) 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p4； ③1s22s22p5 则下列有关比较中不正确的是( ) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：①＞②＞③ C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 8．下列叙述正确的是( ) A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物 D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 9．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．最外层电子数：Y＞Z[来源:学.科.网] B．核电荷数：a＞b C．稳定性：H2Y＞HZ D．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质 10．下列实验事实： ①常温下S为固体，而Cl2为气体； ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度； ③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS； ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸； ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S 能说明Cl的非金属性比S强的事实有( ) A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ 11．W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表： 元素 部 分 性 质 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是核外电子总数的7/17 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法不正确的是( ) A．第一电离能:Y＞Z B．离子半径:W＞Z C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物 D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质 12．下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( ) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2 C．3s2和3s23p5 D．2s22p3和2s22p4[来源:Z.xx.k.Com] 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是( ) A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z B．原子半径：Z＞W＞X＞Y C．电负性：Y＞X＞W＞Z D．简单气态氢化物的沸点：Y＞X 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如表所示,其中X元素的原