化学实验基本方法课---第一课时.ppt

请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ BaCO3↓ HCl 杂质 加入 的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 【过滤】→HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 【过滤】→HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 【过滤】 →HCl 除去粗盐中MgCl2、CaCl2、硫酸盐加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、过滤之后加入适量的盐酸 Cl-的检验方法:先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，(硝酸酸化的AgNO3溶液)如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 几种常见离子的检验方法 SO42-的检验方法:先加入HCl酸化，再加BaCl2溶液，如果刚开始无沉淀，后出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 加酸的作用：排除CO3 2-等离子的干扰 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 D * 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 化学 1 化学 2 有机化学基础 物质结构与性质 实验化学 化学反应原理 化学与技术 必修模块 选修模块 化学与生活 Senior School Chemistry 高中化学 高中化学教材 学校开设课程 一、化学实验安全 　　根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？ *防爆炸 *防暴沸 *防失火 *防中毒 *防倒吸 *防污染 安全六防 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 遵守实验室规则 掌握正确的操作方法 了解安全措施 　 仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等 1、实验操作的安全（三不原则） （1）试剂的取用不能用手直接去取 （2）不能去品尝药品的味道 （3）不能用鼻子直接闻气体 *防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取尾气处理。 误食重金属盐时，应喝牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒 有毒品：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb） 防爆炸：点燃可燃气体（H2、CO、CH4）前要验纯,用可燃性气体做加热实验时先通气体排空在加热 爆炸品：TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药…… 易燃气体： 易燃液体： 自燃物品： 遇湿易燃物品： H2、CH4、CO 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 白磷 Na、K、电石（CaC2） 易燃品 防倒流：加热固体时试管口要略向下倾斜 防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，先撤离导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。 吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。 防污染：节约药品，若未说明用量，液体取1-2mL;固体盖满试管底部。用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放在指定容器内；钠、钾等特殊危险药品除外，一定要放回原瓶。 对环境有污染的物质制取中要有尾气处理装置或污水处理 酒精灯的使用： a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向