化学反应速率和化学平衡测试题+答案 一份.doc

化学反应速率和化学平衡 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s( C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s( 2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 4．下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是 A．0.45 mol / (L·s(B．0.15 mol / (L·s(C．0.225 mol / (L·s(D．0.9 mol / (L·s( 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A． B．．．7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩ 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色 向Cr2SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下： Cr3++3OH－ CrOH) 3　CrO2－+H++H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向0.05molL的Cr2SO4) 3溶液50mL中，加入1.0molL的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 12．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是 A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率 13．反应A+BC的反应速率方程式为：vk·c(A)·c(