化学反应速率与化学平衡提高练习.docx

化学反应速率与化学平衡提高练习1．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达平衡前v(正)＞v(逆)D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜02．在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是（ ）A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时c(D)为0.5 mol·L－13．恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g)2C(g)；△H＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是（ ）A．若反应开始时容器体积为2 L，则vc=0.4 mol/(L?min)B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6 molC．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加4．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0 容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是（ ）A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深5．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（ ）A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g） N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol6． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H 0 T1温度下的部分实验数据如下表，下列说法不正确的是（ ）A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 T2，则K1 K27．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%B．0~10min内，v（CO）=0.075mol·L-1·min-1C．该反应的化学平衡常数K=O．1875D．当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡8．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H 0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1。则下列说法正确的是（ ）A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L－1