7.2碱及其性质解决方案.ppt

第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 1.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本了解常见的碱的用途。 2.阅读课本了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。 碱 定义：碱在水中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH＝Na+＋OH- Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH- 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 白色固体，易溶于水 白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水 氨水NH3·H2O无色液体 常见三种碱的用途 名称 化学式 常见用途 氢氧化钙 Ca(OH)2 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油 氢氧化钾 KOH 电池工业 白色固体 易溶于水，放出大量的热 强吸水性 强腐蚀性 ①常作干燥剂：干燥H2、O2等。 注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 ②易潮解。称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中。 ③保存氢氧化钠要密封。 白色固体,微溶于水. 其水溶液即澄清石灰水,可检验CO2； 其制法： 化方：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热） 俗名：熟石灰、消石灰。 溶解度随温度的升高而减小。 用途：可以用作建筑材料和改良酸性土壤。 → → 液体干燥剂 固体干燥剂 装 置 图 干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物 浓硫酸 固体 氯化钙 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰 中性或酸性气体 大多数气体 中性或碱性气体 NH3 NH3 HCl、SO2、CO2 《石灰吟》 明朝---于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热， 并转变成熟石灰[Ca(OH)2] Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 高温 开采石灰石 二、碱的化学性质 1、碱与指示剂的反应 　性质1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2、碱与非金属氧化物的反应 碱与非金属氧化物的作用 实验现象： 解释： 性质2： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。 回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 非金属氧化物 碱 盐 水 倒插在氢氧化钠溶液中试管里的液面上升较高。 说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 例如：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验: ⑸红墨水被压入左端或集气瓶 里 ⑴试管内液面上升，烧杯内液面下降 ⑷烧杯内的水流入锥形瓶中 ⑶气球胀大 ⑵软塑料瓶变瘪 ⑹ 烧瓶中形成红色喷泉 ⑺a瓶的长导管有气泡冒出，而b瓶的长导管没有气泡冒出，石灰水不变浑浊。 解释：在⑴～⑹中，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，使容器里的压强减小。 1、氢氧化钠与硫酸铜反应: 3、碱与盐的反应（ 碱和盐都要可溶） 实验现象：有蓝色沉淀生成 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2、氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象：有红褐色沉淀生成 3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl 性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成新碱和新盐。 碱 盐 新碱 新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 归纳-------碱的通性 性质1 碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。 性质2 碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 性质3 碱 + 盐 新盐 + 新碱 碱溶液中都含有氢氧根离子(OH-),所以具有相似的化学性质，称作碱的通性。