下期_化学复习.ppt

第八单元金属和金属材料复习;金 属; 共性 个性 常温下一般是固态 （汞－液态） 大多呈银白色金属光泽 （ 铜－紫红 、 金－黄） 一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性 ; 生产生活 离不开金属材料;;合金的优势;金属的化学性质;钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 氢 , 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au;·人教版;1、与氧气反应;置换反应：;置换反应的类型; 归纳已学的化学基本反应类型： ?? A + B =??AB ? ????????? AB??= A+B ?? ??????? ???? ?? A +BC =AC + B ? A B+CD = AD +C B ? ;冶炼金属;·人教版;[注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。;·人教版;·人教版;·人教版;　关于不纯物的计算 ;第九单元溶液复习;溶液：;2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色 ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:二氧化碳溶于水时，形成的溶液中溶质是碳酸，而不是二氧化碳 ; 两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。;6.汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？; 在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。? 溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 ????;;（二）饱和溶液 不饱和溶液 ;知识回顾;;考点 固体物质的溶解度 ;2．固体物质的溶解度 (1)抓住??四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数” ;(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质； ②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度 ;考点4　溶解度曲线 ;4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积． ;知识回顾;;知识回味;稀释前溶质质量;特别注意;第十单元酸和碱复习;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;探究二：浓硫酸的三大特性;探究三: 浓硫酸的稀释;什么是酸：;一、酸碱指示剂:;红;2、与活泼金属反应;(3)与金属氧化物反应;讨论：;常见的碱;;氢氧化钙的制法：;蓝;(2)与非金属氧化物反应;二、碱的共同性质;;;;;中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。 ;化合物;二、中和反应在实际中的应用;植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，;1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤： ;;胃药胶囊的主要成分;;1、如何检验溶液的酸碱性？;ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14];1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系： ;O;O;1、用pＨ试纸测定pH的方法： ;探究结论：;第十一单元盐 化肥复习;盐 化肥;氯化钠;碳酸钠;碳酸钙;碳酸氢钠; 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠 ;玻璃棒的作用 ; 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色;酸碱盐的溶解性 ;盐的化学性质;3．盐与碱反应： ;复分解反应 ;鉴别的依据： ;物质的鉴别方法;常见离子的鉴定;Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法 ;氮肥;缺氮: 叶淡黄干枯；茎淡紫细长.;磷